第2章单元复习

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1、2011-2012学年高二化学选修4（人教版）第二章复习:化学反应速率和化学平衡一.教学内容：第二章复习：化学反应速率和化学平衡二.重点、难点1.掌握各部分知识之间的内在联系和解题规律2.化V反应速率和平衡的彩响因索及区别三.具体内容（一）化学反应速率1.公式2.注意事项（二）活化理论1.有效碰撞2.活化分子3.活化能（三）化学反应速率的影响因素1.决定因素2.外在影响因索（四）化学平衡和溶解平衡1.化学平衡和溶解平衡2.标志3.条件（五）化学平衡的影响因素1.勒夏特列原理2.各种影响结果（六）化学平衡常数1.公式1.用途2.影响因素(七)等效平衡(八)化学反应

2、方向的判断【典型例题】［例1］在密闭容器中，一•定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)=i/2“2(g)+CO2(g)△H=—373.2kJ/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的止确措施是()A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同吋充入N2D.降低温度同时增人压强答案:B解析：同时考察化学反应速率和化学平衡两个方面的影响因素。［例2］某体积门J变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件卜•发生反应A+3B=2C,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL,其屮C气体的体积占TO%,下列推

3、断正确的是()A.原混合气体的体积为1.2VLB.原混合气体的体积为1.1VLC.反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VLD.反应平衡时气体B消耗掉0.05VL答案：BC解析：考察体积变化的计算方法。［例3］有一可逆反应2A(g)+3B(g)=M(g)+4£>(g),按下列两种配比在同温、同体积的密闭容器中进行反应:①0.8molA>1.2molB、1.2molC、2.4molD；②1.4molA、2.1molB>0.6molC、1.2molD0达到平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x值为()A.1B.2C.3D.4答案:B解析：考察等效平衡原理。［例4］已建立

4、平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叔述中正确的是()A.牛成物的体积分数一定增人B.生成物的产量一定增大C.反应物的转化率一定增人D.反应物的浓度一泄降低A.正反应速率一定大于逆反应速率B.使用了合适的催化剂答案：BE解析：考察平衡的影响因索对各种类型反皿的判断。［例5］对于加l(g)+M(g)=〃C(g)+qD(g)的平衡体系，当温度升高时，体系中混合气体的平均相对分了质量由38变为34。下列判断正确的是()A.m+n>p+q,匸反应为放热反应B・m+n>p+q,正反应为吸热反应C・m+n

5、,答案：AD逆反应为吸热反应解析：考察平均相对分子质量的判断和平衡移动的规律。［例6］在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)^2HI(g)o已知比和I?的起始浓度均为0.10mol/L,达平衡时HI的浓度为0.16mol/Lc若H?和b的起始浓度均变为0.20mol/L,则平衡时出的浓度是()A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02答案：C解析：考察对丁•反应的分解分析的方法和等效平衡。・［例7］某一•达到化学平衡的可逆反应mA(g)+nB(g)&—pC(g)+qD(g),如图表示A的转化率a(A)%同温度，压强的关系。分析

6、该图可以得出的结论是()A.正反丿'V吸热，m+n>p+qC.正反应放热，m+n>p+qB.正反应吸热，m+nvp+qD.正反应放热,m+nvp+q1X1O7P#答案：A解析：考察图示的分析。［例8」下图为可逆反应A(g)+2B(g)==nC(g),AHvO中，生成物C的浓度随压强变化并建立平A・p2>pi，n<3B.p2>ppn>3C.p2

7、入氮气C.怛温、怛容时充入氨气D.恒温、恒压时充入氨气2.在体积可变的密闭容器中，反应九4（g）+M（$）=〃C（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随Z降低。下列说法中，正确的是（）A.（m+n）必定小于pB.（m+n）必定大于pC.m必定小于pD.n必定人于p3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.温度过高对合成氨不利B.合成氨在高压下进行是有利的C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D.增加N2的浓度口J捉高平衡混合物中NH3的含量4.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后体积条件不变，则

8、反应后缩小的气体体积少反