第二单元、化学反应与能量练习题

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1、2014—2015学年度春季学期高中化学必修二第二章化学反应与能量基础知识第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放岀能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。•个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。(1)、E反应物总能量>忙生成物总能量，为放热反应。(2入E反应物总能量VE生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①、所有的燃烧与缓慢氧化。

2、②、酸碱中和反应。③、金属与酸反应制取氢气。△④、大多数化合反应(特殊：C+CO2^=2CO是吸热反应)。△常见的吸热反应：①、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)^=CO(g)+H2(g)o②、鞍盐和碱的反应如Ba(OH)2-8H2O+NH4C1=BaCl2+2NH3t+10H2O③、大多数分解反应如KCIO3、KMnO4>CaCO3的分解等。3、能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼

3、气不可再生资源核能二次能源(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等［思考］:一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba（OH）2-8H2O与NH4CI的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能（电力）火电（火力发电

4、）化学能f热能f机械能f电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）、概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）、原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）、构成原电池的条件：①、电极为导体且活泼性不同；②、两个电极接触（导线连接或直接接触）；③、两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）、电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,①、电极反应式：较活泼金属一nc_=金属阳离子②、负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不

5、活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,①、电极反应式：溶液中阳离子+皿一=单质②、正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）、原电池正负极的判断方法：①、依据原电池两极的材料：a、较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；b、较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。②、根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由鱼极经外电路流向原电池的正极。①、根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。②、根据原电池中的反应类型：a、负极：失电子，发生氧化反应,现象

6、通常是电极本身消耗，质量减小。b、正极：得电子，发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出。(6)原电池电极反应的书写方法：(i)、原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还廈反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：①、写出总反应方程式。②、把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③、氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。(ii)、原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。(7)、原电池的应用：①、加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯

7、锌制氢气快。②、比较金属活动性强弱。③、设计原电池。④、金属的腐蚀。2、化学电源基本类型：①、干电池:活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌猛电池。②、充电电池:两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。③、燃料电池:两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CHj燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)、概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计

8、算公式：v(B)=P^Q1=0回tV•t①、单位：mol/(L•s)或mo"(L・min)②、B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③、以