安徽省淮北市第一中学2016届高三最后一卷理科综合化学试题

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1、可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分)7、我国古代做衣服的主要原料是麻和丝．下列有关说法中不正确的是(　　)A．麻的主要成分表示为(C6H12O6)nB．丝的主要成分是蛋白质C．麻和丝生要成分均属于高分子化合物D．麻和丝可以通过灼烧进行区分8、肼(N2H4)是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O。下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，11.2L N2H4中含共用电子对数为2.5NAB．

2、1mol N2H4和1mol H2O2含有的电子总数不相等C．若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NAD．N2H4和H2O2均只含有极性共价键9、短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数中和为10，A与C在周期表中位于同一族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是A．A与C可形成共价化合物B．A的简单氢化物的稳定性大于C的简单氢化物的稳定性C．原子半径：A＜B＜CD．B的氧化物的熔点比A的最高价氧化物熔点高10、下列说法不正确的是(　　)A．分子式为C3H8O的所有同分异构体共3

3、种B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，不可用水浴加热控制反应的温度D．迷迭香酸结构如图：1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应11、化工生产中常用FeS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+FeS(s)═CuS(s)+Fe2+(aq)下列有关叙述中正确的是(　　)A.FeS的Ksp小于CuS的KspB.达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)C.该反应平衡常数K=D.溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2+)、c(Fe2+)保持不变12、下列有

4、关实验的说法正确的是A.将少量SO2通入氨水和硝酸钡的混合溶液中产生白色沉淀，说明NO3-将SO2氧化生成了硫酸钡B．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用C.为除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸杂质，可向混合溶液中加入适量的乙醇并加热D．已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大13、盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是(　　)A．NaHCO3溶液中存在：c

5、(OH-)=c (H+)+c (H2CO3)B.25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水混合后，溶液呈中性，则消耗溶液的体积：V(盐酸)＜V(氨水)C.pH相等的盐酸和CH3COOH溶液稀释到相同的pH，盐酸稀释的倍数大D.将0.2mol/L的NaHCO3溶液和的醋酸钠溶液等体积混合，溶液中存在：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)26、(14分)某研究性学习小组以甲酸为原料在实验室完成了一氧化碳和甲酸铜两种物质的制备实验。实验一、用甲酸制备一氧化碳CO的制备原理：H

6、COOHCO↑+H2O，制备装置如下图(其中夹持仪器、加热仪器没有画出)(1)b仪器的名称为___________，c的作用是___________。(2)制备CO时，浓硫酸与甲酸的混合方式是___________。实验二、用甲酸制备甲酸铜[Cu(HCOO)2•4H2O]步骤一：碱式碳酸铜的制备步骤二：甲酸铜的制备将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤，滤液在通风橱下蒸发至原体积的左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu(HCOO)2•4H2O产品，称量，计算产率。回答

7、下列问题：(3)在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？___________。(4)步骤二中碱式碳酸铜滴入甲酸生成四水合甲酸铜的化学方程式为___________。(5)本实验涉及三种固液分离的方法．①倾析法使用到的仪器有___________；②采用减压过滤的装置对步骤二中溶解后的溶液进行趁热过滤；③步骤二的实验中，需用到下列装置___________(6)最终称量所得的产品为7.91g，则产率为___________。27、(14分)氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：(1)可用纯

8、碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，同时还有水生成，写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目______________；(2)现代采金技术先以N