高一化学期末复习资料全套

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1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法木节考点（1）了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。（2）掌握化学实验的基木操作。（3）综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离了）进行分离、提纯和鉴别。一.化学实验安全常识在化学实验中，为保证实验的顺利进行和实验者的安全，必须掌握一些基本的实验操作方法和操作技能；为保证实验安全，必须做到：①遵守实验规则；②了解安全措施③掌握正确的操作方法④了解意外事故的紧急处理方法。如药品的取用与存放，为保证人身安全，要做到“三不3不手拿、不口尝、不直闻；二•混合物的分离和提纯丄（一）常见物质的分离与提纯方法比较☆分离方法适用范围主要仪器、用具举例过滤从

2、液体中分离出不溶的固体漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒提纯粗食盐（除去砂粒等杂质）蒸发从溶液中分离出溶质蒸发皿、酒精灯，玻璃棒蒸发食盐溶液制得固体食盐蒸馅把两种沸点不同互溶的液体分离蒸憾烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝筲、锥形瓶制取蒸憎水，除去水中的杂质萃取用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来分液漏斗用苯或CC14把澳水中的漠萃取出来分液把两种互不相溶的液体的分离烧杯、分液漏斗分离油与水（二）化学方法提纯和分离物质用化学方法捉纯和分离物质要遵循“四原则''和“三必须（1）“四原则”是：一不增（捉纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少欲被捉纯的物质）；三易分离（被捉纯物与杂质容易分离）；四易复原（彼提纯物

3、质要复原）。（2）“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三除杂途径选最佳。第二节化学计量在实验中的应用木节考点（1）掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒（原了、分了、离了等）数冃、气体体积（标准状况下）Z间的关系。（2）掌握冇关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。符号意义单位公式定义注意事项n物质的量衡量一定数目粒子集体的物理量①物质的量单位摩尔，只能用來衡量微观粒子②用物质的量表示微粒时，要明确所衡量微粒NA阿伏加徳罗常数lmol任何物质所含粒了数，即6.02X1027mol

4、NA有单位/mol,读作每摩M摩尔质.量单位物质的量物质所具有的质量①-*种物质的摩尔质量以g/niol为单-位时，Jt数值与其相对原子或相对分子质量相等。②一种物质摩尔质最不随其物质的最变化而变vm气体摩尔体积单位物质的量气体所具有的体积①影响气体摩尔体积因素冇温度和压强。②在标准状况卜-（0°C,lOlKPa）lmol任何气体所占体积约为22.4L即Vm^22.4L/molc物质的量浓度单位体积溶液所含某溶质B物质的量;单位换算lcm3=lmL=103L①公式中的V必须是溶液的体积;将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。②某溶质物质的量浓度不随溶液体积变化而变—•化学计量涉及的有

5、关概念:二・以物质的量为中心的各化学量之间的关系:4-22.4(L-mol"1)X22.4L(L-mol"1)斗摩尔质量（g■mol"1）怖居伯耳/~7T1-物质质量（g）、f

6、物质的量X摩尔质量（g-mol"1）一濬液体积（L）X6・O2X1C

7、234-6.02X1023X濬液体积(L)微粒个数（个）物质的量浓度三•有关物质的量计算四个基本公式与应用条件:n=M（任何物质适用）可变形为eMn=n=N~Na工Vm（适用于山微粒数求物质的量）可变形为N=n・NA（适用于气体）=V(L)22AL/mol（适用于标况下气体，可变形为V=n•22・4L/mol）气体体积（L）nB=CBV（aq）（适用

8、于溶液）变形为Cb=〒或四•一定的物质的量浓度的溶液的配制：★★★1.步骤：①计算②虽取或称虽；③溶解；④移液；⑤定容；⑥摇匀⑦贮存、贴标签2.方法①用固体配溶液如用NaCI固体配溶液；②用浓溶液配稀溶液，如浓硫酸配稀硫酸;使用仪器：一定容积的容量瓶、烧杯、托盘天平（或量筒）、玻璃棒、胶头滴管。容量瓶规格有：lOOmL、250mL、500mL和1000mL1.误差分析：根据公式6=—，不规范实验操作导致的误差（以固体配制溶液为例）：V①移液时溶液不小心溅岀，则C偏小；②未洗涤烧杯和玻璃棒，则C偏小；③定容时加水超过刻度线，则C偏小；④定容时仰视刻度线，则C偏小；⑤定容时俯视刻度线，则「偏人；⑥

9、摇匀示液面下降再加水，则c偏小；⑦容量瓶屮有少量水，配制前未干燥处理，则C不变（无影响）其他公式：1•溶液的稀释公式：GVLC2V22.物质的量浓度C与溶液质最分数W之间的关系：Cb」叫（其屮卩单位为g/cm3）M五•阿伏加德罗定律及其重要推论：阿伏加徳罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。（三同定一同）阿伏加德罗定律推论（两同，另两量成比例）:（1）同温同压下，气体的体积之比