高一化学期末复习资料650.doc

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1、学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com高一化学期末复习资料1化学反应及其能量变化　姓名　　　　　学号　　　　班级　一（　）（）1、以下说法正确的是：A、物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C、物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D、还原剂中必定有一种元素被氧化（）2、下列反应一定属于氧化还原反应的是：A、复分解反应B、置换反应C、化合反应D、分解反应（）3、下列微粒既有氧化性又有还原性的是：A、H+B、Fe2+C、Cu2+D、HCl（）4、已知，⑴、2FeCl3+2KI=

2、2FeCl2+2KCl+I2；⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：A、FeCl3＞Cl2＞I2B、Cl2＞FeCl3＞I2C、I2＞Cl2＞FeCl3D、Cl2＞I2＞F（）5、需要加入还原剂才能实现的变化是A．MnO2→MnO4－B．AlO2－→Al(OH)3C．AsO43－→AsO33－D．S2O32－→SO32－（）6、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原-反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A、溴水B、烧碱C、亚硫酸钠D、漂白粉（）7、下列原子或离子中，氧化性最强的是A、Mg＋B、Cu2+

3、C、Fe2＋D、Na+（）8、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：A、Fe2+、Cu2+B、Cu2+、H+C、Zn2+、、Fe2+D、Zn2+、H+（）9、NaH常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，NaH和NH3可发生如下反应：NaH+NH3＝NaNH2+H2，据此可以说明Ａ．每生成1molH2，就转移2mol电子Ｂ．NaH做还原剂Ｃ．该反应是置换反应Ｄ．该反应不是氧化还原反应（）10、以下说法正确的是：A．氧化还原反应中，某元素

4、由化合态变为单质，此元素可能被还原也可能被氧化B．在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂D．化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应（）11、1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中正确的是　　　A．Xe是氧化剂　　　B．PtF6是氧化剂　　　C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂　D．该反应属于非氧化还原反应（）12、X和Y两元素的原子，当它们分别获得一个电

5、子后都能形成稀有气体的电子层结构，过程中X放出的能量大于Y，那么下列推断中不正确的是A、X－的还原性强于Y－B、Y的氧化性弱于X（）13、在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2的反应中，如果有9克水被消耗时，被还原BrF3的的量为A、0.1摩B、0.2摩C、0.3摩D、0.9摩（）14、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量的之比为A、21：5B、11：3C、3

6、：1D、4：1（　　）15、在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为A.1:1B.2:1C.1:2D.3:216、一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.(1)NaOH+HCl==NaCl+H2O____________________(2)C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O_____________________(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O_____

7、_________________17、有反应:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O则RO3n-中R化合价是______,R原子最外层电子数为：。18、针对以下四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：A、Na2O2+HCl→H2O2+NaClB、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC、H2O2→H2O+O2D、H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O(1)、H2O2仅体现氧化性的反应是；(2)、仅体现弱还原性的反应是；(3)、既体现氧化性又体现还原性的反应是.19、在2KMnO4+16HCl(浓)=2KC

8、l+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，是氧化剂，被氧化的元素是，被还原