高一化学期末复习资料 复习资料.doc

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1、优质文档高一化学期末复习资料1、在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为（　　　　　）了反应活化能，导致使活化分子增加，速率系数k（　　　　　　　）。2、周期表中最活泼的金属是（　　　　　　　），最活泼的非金属是（　　　　）．3、奈斯勒试剂是（　　　　　　　　）的混合溶液,它常用于鉴定（　　　　　）。4、硬度最大的金属是（　　　　　　）。5、同离子效应使难溶电解质的溶解度．6、NaNO3,AgNO3,Cu(NO3)2的热稳定性变化大小顺序是（　　　　）。7、N2（g），F2（g），Br2（l），Cl2（g），I2（s）的熵由大到小的顺序是。8、第50号元素的原子的电子排布

2、是_____________________________________________它位于第_______周期____________族，其化学符号是________。9、电池反应S2O(aq)+2OH-(aq)+O2(g)2SO(aq)+H2O(l)的=0.98V，则：(1)正极反应为____________________________________；(2)负极反应为____________________________________；10、漂白粉的有效成分是，漂白粉在空气中放置时，会逐渐失效的方程式是．4优质文档11、(CaHCO3)2,CaCO3,H2CO3,

3、CaSiO3,CaSO4的热稳定性变化大小顺序是．12、什么是对角线规则？13、在缓冲溶液中什么叫同离子效应？并举例说明之.14、完成并配平下列反应方程式。（1）H2O2+MnO4-+H+(2)酸性介质中　Na2S2O3(aq)+I2(aq)Na2S4O6(aq)+NaI(aq)(3)K2Cr2O7+H2S+H2SO4（4）酸性介质中As2S3(s)+ClO3-(aq)　15、简述气体分子动理论？16、简述热力学第一定律？17、工业上利用Fe3+的氧化性，常用FeCl3在铜板上制造印刷电路，请写出有关方程式。4优质文档18、在容积50.0L的容器中，充有140.0g的CO和20.0g

4、的H2，温度为300K.试计算：(1)CO与H2的分压；(2)混合气体的总压．（7分）19、计算0.10mol.L-1NH4Cl溶液的PH和NH4+的解离度．（8分）20、在0.20L的0.50mol.L-1MgCl2溶液中加入等体积的0.10mol.L-1氨水溶液．(1)试通过计算判断有无沉淀生成。(2)为了不使沉淀析出，加入NH4Cl的质量最低为多少（设加入固体后溶液的体积不变）？（15分）21、在770K，100kPa下，反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达到平衡时，此时NO2转化率为50％，试计算：(1)该温度下反应的标准平衡常数K0；4优质文档(2)若要使NO2的转

5、化率增加到80％，则平衡时压力为多少？22、在某混和溶液中Cu2+和Mg2+浓度均为0.01mol/L，加碱调节pH，使Cu(OH)2沉淀出来，而使Mg2+保留在溶液中，通过计算确定分离Cu2+和Mg2+的pH范围。已知：Ksp0(Cu(OH)2)=2.0×10-20，KSP0(Mg(OH)2)=4.0×10-12。23、已知AgCl的溶度积Ksp0=1.8×10-10，AgCl的摩尔分子量＝144g/mol。通过计算说明AgCl在纯水和在0.01mol.L-1NaCl溶液中的溶解度（g/L）分别是多少，并用相关化学原理解释。4