高一化学必修1-期末复习资料.doc

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1、高一化学期末复习第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品[练习]1.下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合

2、物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。[练习]2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）CCl4和水__________（4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质2－（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤

3、；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO4)、Na2＋2＋2＋22CO3(除Ca、过量的Ba)、NaOH(除Mg)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO3－－、OH)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①萃取剂不能与被萃取的物质反应；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密

4、度：水

5、l2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶2－解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO3。[练习]3.下列物质对应的分离方法（括号中）科学合理的是（）A.提纯粗盐（蒸馏）B.从草木灰中提取钾盐（萃取）C.从废机油中回收机油（分液）D.回收工场中的废铁屑（磁铁吸引）4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（）A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸发结晶5.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO2－－4、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是（）A.①②③④B.③①②④C

6、.④②①③D.③②①④6.判断下列实验操作是否正确：A.用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体（）B.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体（）第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。2、五个新的化学符号：概念、符号定义注意事项物质的量：衡量一定数目粒①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒n子集体的物理量子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。－1阿伏加德罗常数：1mol任何物质NA有单位：mol或/mol，读作

7、每摩尔，N23－1A所含粒子数。NA≈6.02×10mol。摩尔质量：单位物质的量物①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与M质所具有的质量其相对原子或相对分子质量相等。②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：单位物质的量气①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。Vm体所具有的体积②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol物质的量浓度：单位体积溶液所①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或C含某溶质B物质者气体，溶液体积肯定不是1L。的量。②某溶质的物质

8、的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、各个量之间的关系：校本化资料第