苏教必修1氧化还原反应复习课件

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1、氧化还原反应灌云县第一中学学测第一轮复习思考：（1）上述反应中哪些是氧化还原反应？氧化还原反应的特征是什么？属于氧化还原反应的有：①②③⑤特征：有元素化合价的变化。（2）氧化还原反应与四种基本反应类型之间有什么关系？置换反应复分解反应化合反应分解反应氧化还原反应非氧化还原反应小试牛刀【针对训练1】（2008年江苏学业水平测试）下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OB．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC．NH3+HCl=NH4ClD．CuO＋H2Cu＋H2OD【问题2】在氧化还原反应中引起元素化合

2、价发生变化的本质原因是什么?Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-H2+Cl2=2HCl的形成过程：电子的转移，包括得失或偏移，综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。化合价升降的原因：【针对训练2】写出下列变化中化合价发生变化的每个原子得到（或失去）电子数①Fe2O3→Fe②C→CO2③SO2→S④NH3→NO小试牛刀得到3e-失去4e-得到4e-失去5e-一、氧化还原反应概念：特征：本质：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应电子转移化合价发生了变化（判断依据

3、)【问题3】判断下列各反应中的氧化剂、还原剂，分别是什么？思考：氧化还原反应包括氧化反应与还原反应两个部分，氧化剂与还原剂在反应中表现什么样的性质?分别发生了什么反应?与电子得失、化合价升降的关系?（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）SO2+2H2S=3S↓+2H2O还原剂氧化剂既是氧化剂又是还原剂氧化剂还原剂氧化剂：得到电子的物质失去电子的物质还原剂：化合价降低发生还原反应发生氧化反应化合价升高二、氧化剂和还原剂口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂被还原被氧化【问题4】你能用双线桥法表示出下列氧化还原反

4、应中电子转移的方向与数目吗？2Na＋Cl2＝2NaClMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O双线桥法+4+2-10得2e-失2e-步骤：①标价态MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O三、氧化还原反应电子转移的表示方法②连双线③注得失【问题5】配平下面的离子反应方程式。四、氧化还原反应的基本规律--电子守恒规律Fe2++Cl2=Fe3++Cl-+20+3-1222失1e-得2×1e-×2小试牛刀【针对训练】配平下列反应的化学方程式1、Fe2O3+CO=Fe+CO22、NO+CO=N2+CO23、CU+HNO3=Cu(NO

5、3)2+NO↑+H2O五、生产生活中常见的氧化还原反应【问题6】你知道日常生活中有哪些常见的氧化还原反应吗？感受氧化还原反应的存在刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在好吃的月饼幕后的英雄感受氧化还原反应的存在