高一必修二化学能与电能

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1、龙文教育一对一个性化辅导教案学生刘哲儒学校天河中学年级高一次数第7次科目化学教师冯锡权日期2016.4.9时段8-10课题元素周期表教学重点元素周期表教学难点元素周期表学标教目掌握有关金属及其化合物的性质教学步骤及教学内容一、教学衔接：1、检查学生的作业，及时指点；2、通过沟通了解学生的思想动态和了解学生的本周学校的学习内容。二、内容讲解：1•分布2.规律三、课堂总结与反思：带领学生对木次课授课内容进行冋顾、总结四、作业布置：安排少量具有代表性的题目让学生回家后巩固练习管理人员签字：日期：年月日作业布置1、学生上次作业评价：O好O较好O—般O差备注：2、本次课后作业：课

2、堂小结家长签字：日期：年月日刘哲儒2016.4.9第二章化学反应与能量复习重点：初步认识原电池概念、原理、组成及应用。复习难点：通过对原电池实验的探究，引导学牛•从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。知识梳理一、化学能与电能的相互转化1、原电池：（1）概念：o（2）1作原理：负极：—电子（化合价）,发生—反应正极：—电子（化合价—）,发生—反应（3）原电池的构成条件：关键是能H发进行的氧化还原反应能形成原电池，a.有作电极；b.电极均插入;c.两电极形成闭合回路。（4）原电池正、负极的判断：负极：的电极（较的金属），金属化合价—:正极：电子

3、—的电极（较的金属、石墨等）：元素化合价—o2、金属活泼性的判断：⑴金属活动性顺序表；⑵原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；⑶原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属3原电池的电极反应：（1）负极反应：X-ne=Xn_（2）正极反应：溶液中的阳离子得电子的述原反应二、原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分+导线）（1）负极为的金属（即化合价—的物质）；（2）正极为的金属或；（3）电解质溶液含冇离子（即化合价的物质）。三、金属的电化学腐蚀（1）不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了,加速

4、了金属腐蚀。（2）金属腐蚀的防护：①改变金属內部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。②在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、掘瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）。③电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法。四、发展中的化学电源1、干电池（锌镒电池）负极：；正极（石墨）:2NH4++2e-====2NH3+H20H2+2Mn02==Mn2（）3+H204NH3+Z1?卜=二=[Zn（NH：JJ2+总反应式：；2.充电电池（1）铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电PbO2+Pb+2H2SO4v

5、±2PbSO4+2H2O充电放电时电极反应：负极：Pb+S0?-2e'=PbS0.<正极：；（2）氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染坏境的发电装置。它的电木及材料一般为活性电极,具有很强的催化活性，如钳电极，活性炭电极等。总反应:2H2+02=2H20电极反应为（电解质溶液为K0H溶液）负极：:正极：；疑难点拨一、原电池的正、负极的判断方法：1、由组成原电池的两极的电极材料判断。一般是活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属是正极。注意:Mg>Al与NaOII溶液形成原电池；Fe、Cu与浓硝酸形成原电池。都是相对不活泼金属作负极。2、根据电流方向或电了流动方向

6、判断。电流是由正极流向负极，电了流动方向是由负极流向正极。3、根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子流向的极为负极。4、根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。二、原电池电极反应的书写方法原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，书写电极反应的方法归纳如下：1、写岀总化学反应方程式(即氧化还原反应方程式)；2、根据总反应方程式从电子得失(或元索化合价升降)的角度，将总反应分成氧化反应和还原反应;3、氧化反应在负极发生，述原反应在正极发生，注意介质可能

7、参与反应；4、验证;两电极反应式和加所得式了和原化子方程式相同，则书写正确。典例剖析【例1】把°、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产牛人量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a解析：根据原电池原理：作为负极的金属活动性比正极的金属活动性强，电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反,因此依次作出判断：活泼性a>b;c>d;a>c;