高中化学必修二“化学能与电能”

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1、高中化学必修一“化学能与电能”检测题一、单项选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分）1・下列电池中不属于二次电池的是（）A・碱性锌猛电池B.铅蓄电池C.¥臬镉电池D.锂离子电池2•有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是•（）A.电池负极发生氧化反应B・电池正极发生还原反应C・电子流向是从负极流向正极（外电路）D・电流方向是从负极流向正极（外电路）3•原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是｛）。①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路

2、、④灯泡A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④4.锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn+0,=2Zn0e下列有关它的说法正确的是（）A•锌为电池负极，发生氧化反应B.电解质溶液是酸性溶液C・电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌D.负极发生的反应是:Zn-2e+H,0=Zn0+2H+5•日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状WC1和ZnCL作电解质（其中加入MrA氧化吸收H2）,电极反应可简化为:Zn-2e=Zn2+；2NII,++2e=

3、2NIL+IL（讯再用于结合加+。）根据上述叙述判断下列说法中正确的是（）A・干电池中Zn为正极，碳为负极B・干电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极A.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器B.干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化5•某同学做完铜、锌原电池的实验后得岀了下列结论，你认为正确的是（）A•构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属A.由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极B.电子沿导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气C.铜锌原电池工作时

4、，锌被硫酸溶解，所以才产生电子6.燃料电池是一种新型电池，下列有关燃料电池的说法中正确的是（）①优点之一是能量转换率高②优点之二是无污染③缺点之一是需要持续的补充燃料④缺点之二技术问题有待改进，尚未广泛使用A・①②③④B.只有①②C.只有②③D.只有②7•下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A・Ba（Oil）2・8IL0与NILC1的反应B.铝片与盐酸的反应C・甲烷与氧气的反应D.石灰石的分解反应9•某学生用下图制作了原电池，其中正确的是（）ZnCuZn稀硫酸-CuCuCuCu酒精稀硫酸

5、CDB10.现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器（如照相机、收音机等）中。有一种新型的锌猛电池就是这种碱性电池,它是在传统锌锚电池的基础上改进的。下列对于碱性锌猛电池的叙述中正确的是（）A.由于碱性物质的存在，这种电池的缺点是容易漏液失效B.这种电池较传统锌猛电池使用寿命长C.这种电池的电解质由传统的K0I1改进为NIhClD.这种电池的电解质由传统的NILC1改进为K0I1二、非选择题（本题共4个小题，每个小题10分，共40分）10.原电池是一种把一

6、转化的装置。在原电池中,较活泼的金属发生反应,是极,活泼性较差的金属发生反应”是极。12・利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：（1）实验原理:Fe+2H+=Fe2++H2fo（2）实验用品：电极（、）、稀硫酸、（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）（3）实验装置（4）原电池设计及注意的问题①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的

7、同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的）’这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为,在耳机中又由转化为声音这种能量。①如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的极，电极反应是：,发生了反应；铜钉应该接电流计的极”电极反应是：,发生了反应。13.题目：化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。前常用的谋(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OII)+21L02Ni(0H)2+Cd(0H)2(1)已知Ni(OH)2和C

8、d(Oil)2均难溶于水但能溶于酸，放电就是使用电池的过程,充电是给电池补充电量的过程。以下说法中正确的是①以上反应不属于置换反应③充电时化学能转变为电能②以上反应是复分解反应④放电时化学能转变为电能D・②③(2)废弃的操镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废攥锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为(3)另一种常用的电池是锂电池(它是一种碱金属元素，其相对原子质量为7,由于它的比容量(单位质量电板材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器