15必修二化学能与电能（一）

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1、全力投入会使你与众不同，你是最优秀的，你一定能做的更好！请拿出你的《导学案15》、双色笔、练习本，还有你的激情！温馨提示水电站火电站电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。（2）合作学习8分钟重点讨论以下问题：(1)教材P41“学与问”(2)组成原电池的条件(3)学案15中错题要求：(1)小组长分工合作，积极思考，大胆质疑，组长搞好控制。(2)讨论时人人参与，大声表达自己的思想。先一对一分层讨论，再小组内集中讨论；组长安排好A帮B，B帮C，A层要注意拓展总结。(3)没解决的问题及时反

2、馈给老师，新生成的问题组长记录好，点评中要大胆积极质疑。激情来自你的积极主动蒸汽电能水能风能石油天然气原煤一次能源：二次能源：直接从自然界取得的能源。一次能源经加工、转换得到能源。2001年我国发电总量构成估计在2050年火电仍居首位思考：火力发电的工作原理是什么？火电站工作原理示意图一、化学能与电能的相互转化化学能热能机械能电能燃烧蒸汽发电机火力发电厂工作原理示意图CuZnZnZnCBA*实验探究1*注意观察现象DCuCu稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸CuZn实验2-4现象铜片锌片电流表铜片上有大量气泡锌片不断

3、溶解无气泡电流表指针偏转AZnCuSO42－H+H+讨论1：铜与稀硫酸不反应，但与锌片相连后，铜片上有气泡产生，是什么气体？如何生成的?讨论2：电子是哪种金属失去的？电子是否通过溶液流到铜片上？讨论3：锌片和铜片上各发生什么反应？试写出反应方程式。CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑电流的产生过程灯泡CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+SO42-负极正极静电作用实质:将氧化反应、还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通

4、过导线转移到氧化剂，将电子转移的过程变为电子的定向移动，从而产生电流。㈠原电池1.概念：将化学能转变为电能的装置叫做原电池CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+灯泡负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极（Zn）（Cu）学与问：根据你所了解的电学知识加以分析，电流的方向如何？电流的方向与电子的方向有何关系？如何判定装置的正、负极？⑴、电极反应：锌片(负极)：铜片(正极)：Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑⑵、电池反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑氧化反应还原反应AZnCuS

5、O42－H+H+e－正极负极2、原电池工作原理：⑶电子流动方向：外电路：从负极沿导线流到正极失负（负氧）得正（正还）原电池是将化学能转变为电能的装置。小常识：早在1799年意大利的物理学家伏打捕捉到这一现象并加以研究，发明了世界上第一个电池——伏打电池，即原电池。原电池的正负极判断一般较活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或导电的非金属为正极。电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。失电子发生氧化反应的是负极，得电子发生还原反应的是正极。阳离子移向正极，阴离子移向负极。溶解的极为负极，增重或有气泡放出的为正极。（1）根据电

6、极材料：（2）根据电流方向或电子流向：（3）根据电极反应类型：（4）根据里电解质溶液离子定向移动方向：（5）根据现象：负极正极电解质溶液e-阴离子还原反应氧化反应阳离子2、原电池工作原理图示外电路内电路【思考】负极反应失电子总数正极反应得电子总数外电路中通过的电子总数.等于等于2、原电池的原理从化学反应看，原电池的原理是_______反应中的还原剂＿＿＿电子经过导线传递给氧化剂，使＿＿＿和＿＿＿＿分别在两个电极上进行较活泼的电极，是原电池的＿＿＿，它＿电子，发生＿＿＿反应较不活泼的电极，是原电池的＿＿，它＿电子，发生＿

7、＿＿反应氧化还原失去氧化反应负极失去氧化正极得到还原还原反应D观察：电流计指针是否偏转。ACB*实验探究2*稀硫酸稀硫酸乙醇稀硫酸CZnZnAAAZnZnCuCuZnABB偏转不偏转不偏转不偏转3.构成原电池的条件⑴有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体如碳棒）做电极，其一能和电解质发生反应。⑵两电极要相连接或接触，插入电解质溶液中，形成闭合回路。⑶自发进行的氧化还原反应。负极:较活泼的金属正极:较不活泼的金属或非金属导体请判断下例各装置是否是原电池？为什么？两极一液一连线ZnAZnSO42－H+H+AZnSO42

8、－H+H+CAZnCu煤油SO42－H+H+SO42—ZnH+H+CuA(x)(x)(√)(x)AZnSO42－H+H+木条(x)二.设计原电池氧化还原反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋+CuCAFe硫酸铜溶液电极材料：负极：铁棒正极：石墨棒或铜棒等其他还原性比铁弱的导体电解质溶液：硫酸铜溶液(4)、试设计一个原电池，使之发生的总反应