教案02--等效平衡免费教案

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1、等效平衡免费教案等效平衡7di.com.cn7di.com.cn2005-12-68:19:53第二节化学平衡状态（二课时）[教学目标]初步掌握等效平衡[教学重点]判断等效平衡方法[教学过程]思考：化学平衡状态有哪些特征？(1)逆：可逆反应。(2)动：动态平衡。(3)等：v(正)=v(逆)≠0(4)定：各组分的浓度保持不变。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，平衡发生移动。(6)同：不同途径可以达到相同的化学平衡状态。结论：化学平衡的建立与途径无关；这两种过程属于等效平衡三、等效平衡1、定义2.判断等效平衡方法：（1）在定温定容下，对于任对于同一可逆反应，当外界条件一定

2、时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要达到平衡时条件保持不变，加入的物质的量相当，则可达到相同的平衡状态，这便称为等效平衡。极值转化法解等效平衡无论平衡从哪个方向建立，在判断时可根据题给条件，把生成物全部推算成反应物或把反应物全部推算成生成物，再与原平衡开始加入的物质的量想比较。例1：对于合成氨反应，按A─C三种情况加入物质（恒容、恒温下）：1N2＋3H2→2NH3A2mol6mol0molB0mol0mol4molC0.5mol1.5mol3molAbcA+1/2c=2b+3/2C=68等效化学平衡一共有

3、两类，恒温恒压，和恒温恒容（体积）.恒温恒压：要求投料与方程式系数对应成比例.达到平衡后各物质的百分数相同。（只要物料比例与方程式系数成比例，平衡时各组分比例相同。）恒温恒容：要求总反应体系中各个原子总数的浓度相同.达到平衡后各物质的百分数相同或物质量相同。（恒温恒容，单方向投料，量与系数比例相同——如此平衡，物料比例相同，但是平衡时候的压力不同，因此转化率不同）例如:某温度时，在一个真空容器中放入3L的A和1L的B，充分反应后，建立如下平衡：3A(g)＋B(g)====xC(g)+yD(g)3L1L平衡时，测得混合气体中D的质量分数为n%。如果现在把0.6L的A、0

4、.2L的B、0.8L的C和1.6L的D气体在相同温度下放入相同的真空容器中，当反应也达平衡时，测得混合气体中D的质量分数也是n%，则化学反应方程式中x的系数是____________，y的系数是____________。3A(g)＋B(g)====xC(g)+yD(g)第1次投料：3L1L0L0L第2次投料：0.6L0.2L.0.8L1.6L因为两次投料并不是对应成比例（否则X＝4，Y＝3了），所以必然是恒温恒容的问题.分析得：0.8／X＋0.2＝11.6／Y＋0.2＝1全部逆推回B.即把第2次的C，D投料，全部转化为B投料，并和第1次的B投料相同.解得：X＝1，Y＝

5、2编辑词条8等效平衡　　等效平衡　　等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。　　由上叙述可知，相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算，相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算，而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法。　　建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，一

6、是恒温恒压。　　①在恒温、恒压下，只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。　　②在恒温、恒容下，只要使各物质初始浓度相等即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中的正、逆反应速率、各组分平衡时

7、的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中各组分平衡时的物质的量等对应成比例。　　注意事项:　　1、平衡等效，转化率不一定相同　　①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。　　②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。如恒温恒压容器中发生反应2E(g)=2M(