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1、化学等效平彳一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从止反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全和同的平衡状态”是指在达到平衡状态吋，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）
2、对应相同，反应的速率、压强等可以不同。（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成儿次③反应容器经过扩大一缩小或缩小一扩人的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。二、等效平衡的分类在等效平衡屮比较常见并H重要的类型主要有以下三种:I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变出的反应来说（即△VH0的体系）：等价转化后,对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没直变出的反应来说（即△归0的体系）:等价转化后,只要反应物（或生成物）的物质的量的比例
3、与原平衡起始态相同,两平衡等效。III类：15温压下对丁气体体系等效转化后，只要反应物（或牛成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分淸类别，用相应的方法求）W。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题三.例题解析I类：存「恒温容下，对于化学反应前后气体体积发牛变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数Z比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。^2S0例1：在一定温度下，把2molS02和1mol02通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，対°2
4、+°2「当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变,令a、b、c分别代表初始时加入的$°2、°2、$6的物质的量(nwl),如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足-•定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的右分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：(1)若a=0,b=0,则c=o(2)若a=0.5,则b二,c=o(3)a、b、c的取值必须满足的一般条件是,。(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c,另一个只含b和c)解析：通过化学方程式：2SO2+O2^2SO3可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数不等的可逆反应
5、，在定温、定容下建立的同-•化学平衡状态。起始时，无论怎样改变S°2、°2、S03的物质的暈，使化学反应从正反应开始,还是从逆反应开始,或者从正、逆反应同时开始,它们所建立起來的化学平衡状态的效果是完全和同的，即它们Z间存在等效平衡关系。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。(1)若圧0,b=0,这说明反应是从逆反应开始，通过化学方程式2SO2+O2^2SO3可以看出，反应从2molSO3开始，通过反应的化学计量数Z比换算成$°2和°2的物质的量(即等价转换)，恰好跟反应从2molSO2和1molO2的混合物开始是等效的，故c=2°(2)山于a=0.5
6、<2,这表示反应从正、逆反应同时开始，通过化学方程式2SO2+O2^2SO3可以看出，要使“molSO2反应需要同时加入0.25mol02才能进行,通过反应的化学计量数之比换算成SO3的物质的量(即等价转换)与().5molSO3是等效的，这时若再加入1.5molSO3就与起始时加入2molSO3是等效的，通过等价转换可知也与起始时加入2molSO2和1mol02是等效的。故b=0.25,c=1.5o(3)题中要求2molSO2和1mol02要与amolSO2>bmolO2和cmolS03建立等效平衡。由化学方程式2S02+°2可知，cmolSOs等价转换后与cmol
7、S02和土molO°等效，即是说，+C^mo1S02和(b+£)molO°与amol22a+c=2,b+—=1SO2、bmolO2和cmolSO3等效，那么也就是与2molSO2和1molO?等效。故冇2。II类：在恒温恒容下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。例2：在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：H2（g）+Br2（g）==2HBr（g）o已知加入1molH2和2molBr*2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项），在相同条件下，H保持平衡时各组分的
