化学复习资料(必修二)

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1、考点15：原子结构【每年必考】命题趋势：原子结构涉及的知识点是高考中必考的一部分，考查范围相对较小，涉及的知识点比较固定，难度较小。1.原子结构（1）原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核由质子和中子构成，质子的数量即为核电荷数，决定元素的种类；而中子的数量决定原子的种类，即是否为同位素。（2）相互关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）=原子的近似相对原子质量原子：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数阳离子：质子数=核外电子数+电荷数阴离子：质子数=核外电子数–电荷数。2.原子的核外电子排布在多电子原子中，由于各电子

2、所具有的能量不同，因而分布在离核远近不同的区域内做高速运动。能量低的电子在离核近的区域内运动，能量高的电子在离核远的区域内运动。（1）电子层在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。分别用n=1到7或K到Q来表示从内到外的电子层。（2）核外电子排布的一般规律①原子核外各电子层最多容纳2n2个电子②原子最外层电子数目不超过8个，除了K层为最外层时不超过2个③次外层电子数目不超过18个，其中K层为此外层时不超过2个，L层为次外层时不超过8个）。倒数第三层电子数目不超过32个

3、④核外电子分层排布，电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里。3.元素、同位素和核素（1）元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。描述宏观物质，既有游离态，又有化合态，以单质或化合物的形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现。（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子互称为同位素。描述微观物质，同位素的化学性质几乎相同，因为质量数不同，引起物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子个数百分比一般不变。（3）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。描述微观物质

4、，具有真实的质量，不同核素的质量不同。考点16：元素周期表和元素周期律【每年必考】命题趋势：高考必考考点，主要以选择题的形式出现，以“位、构、性”三者之间的联系推断考查方式最多，有时也涉及化学键的考点。考点相对集中，难度不大。1.元素周期表（1）元素周期表编排原则把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行；把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下列成纵行。（2）元素周期表的结构①周期：在元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样的每个横行为一个周期。现在使用的周期表

5、有7个横行，即7个周期。②周期的划分：由上而下分别是第1周期、第2周期……第7周期，其中前3周期为短周期，所含元素数目分别为2、8、8；后面4个周期为长周期，所含元素数目分别为18、18、32，目前第7周期尚不完整。③族：在周期表中，把不同横行（即周期）中最外层电子数相同的元素，按电子层递增的顺序由上到下排成纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18个纵行，它们被划分为16个族。④族的划分：第1、2、13到17列为主族，分别记为ⅠA、ⅡA、……ⅦA族；第3到12列为副族，

6、其中3到7列为ⅢB……ⅦB族，第8、9、10列为ⅧB族，第11、12列为ⅠB、ⅡB族；第18列为0族。（3）主族元素的金属性和非金属性递变从左至右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；由上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此，右上角的元素F非金属性最强，左下角的元素金属性最强。2.元素周期律（1）元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律，这是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。（2）主族元素性质递变规律：①同周期元素，由左至右原子半径逐渐减小；电子层数相同，最外层电子数增多；得电子能力逐渐增强，失

7、电子能力逐渐减弱；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。②同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大；电子层数递增，最外层电子数相同；得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。考点17：化学键【3年15考】命题趋势：该考点融合于其他的考点中一同考查，难度较低。1.化学键化学键是指使离子相结合或原子相结合的作用力。化学键可分为离子键、共价键和金属键，其中共价键有极性和非极性之分。2.离子键离子键是指带相反电荷

8、离子之间的相互作用，即阴阳离子间的相互作用。成键的本质是静电作用，主要成键于活泼金属元素和活泼非金属元素之间，存在于离子化合物中，如KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等。离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。3.共价键共价键