高中化学必修二全册复习资料

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1、高中化学必修二全册复习资料第一章 物质结构 元素周期律第一节元素周期表一.元素周期表的结构周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数短周期(第1、2、3周期)长周期(第4、5、6、7周期)周期:7个(共七个横行)主族7个:ⅠA-ⅦA副族7个:IB-ⅦB族:16个(共18个纵行)第Ⅷ族1个(3个纵行)零族(1个)稀有气体元素【练习】1.主族元素的次外层电子数(除氢)A.一定是8个B.一定是2个C.一定是18个D.是2个、8个或18个2.若某ⅡB族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅠA族3.已知A

2、元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍,则A、B元素A.一定是第二周期元素B.一定是同一主族元素C.可能是二、三周期元素D.可以相互化合形成化合物二.元素的性质和原子结构(一)碱金属元素:1.原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为1个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多2.碱金属化学性质的相似性:4Li+O2Li2O    2Na+O2Na2O22Na+2H2O= 2NaOH+H2↑2K+2H2O= 2KOH+H2↑    2R+2H2O=2ROH+H2↑产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。结论:碱金属元素原子的最外层上都只

3、有1个电子,因此,它们的化学性质相似。213.碱金属化学性质的递变性:递变性:从上到下(从Li到Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。结论:1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。   2)金属性强弱的判断依据:与水或酸反应越容易,金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强,金属性越强。4.碱金属物理性质的相似性和递变性:1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大(K反常)

4、②熔点、沸点逐渐降低3)碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。递变性:同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐渐___增加____,原子核对最外层电子的引力逐渐___减弱_____,原子失去电子的能力___增强_____,即金属性逐渐__增强_____。【练习】4.关于碱金属元素的下列叙述中,错误的是()A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高,密度增大C.随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强D.随电子层数增加,原子半径增大,金属

5、还原性增强5.关于钠和钾元素的比较中,不正确的是()A.钾原子失电子比钠原子容易B.钾离子氧化性比钠离子强C.钾与水反应比钠剧烈D.KOH碱性比NaOH强6.下列关于碱金属的叙述中正确的是()A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C.碱金属元素随原子半径增大,原子核吸引最外层电子的能力增强D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物(二)卤族元素:1.原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为___7______个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多2.卤素单质物理性质的递变性:(从F2到I2)21 (1)卤素单质的颜色逐渐加深;(

6、2)密度逐渐增大;(3)单质的熔、沸点升高3.卤素单质与氢气的反应: X2+H2=2HX卤素单质与H2的剧烈程度:依次减弱;生成的氢化物的稳定性:依次减弱4.卤素单质间的置换2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2氧化性:Cl2________Br2;还原性:Cl-_____Br-2NaI+Cl2=2NaCl+I2 氧化性:Cl2_______I2;还原性:Cl-_____I-2NaI+Br2=2NaBr+I2氧化性:Br2_______I2;还原性:Br-______I-  结论: 单质的氧化性:依次减弱,对于阴离子的还原性:依次增强5.非金属性的强弱的判断依据:1.从最高价氧化物的水化物的

7、酸性强弱,或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。2.同主族从上到下,金属性和非金属性的递变:同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐___减弱_____,原子得电子的能力__减弱______,失电子的能力__增强______,即非金属性逐渐__减弱_____,金属性逐渐____增强______。3.原子结构和元素性质的关系:原子结构决定元素性质,元素性质反应

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