化学(必修2)--复习资料

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1、第一章：物质结构元素周期律【练习一】.(1)．在过氧化钠中含有，各数字所表示的意义是：16_________、8__________、2-__________、2___________;(2).据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（）A．111B．161C．272D．433(3)．正电子和反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子，质子的质量、电量相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质――反物质

2、。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构可能是（）A由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C由1个不带电荷的电子与一个带负电荷的电子构成D由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成(4)．某阴离子的核外有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为：______________(5)．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A。mgR2＋中含电子的物质的

3、量为：______________(6)．某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则用的形式表示该微粒_______。(7)．阴离子含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是多少？【练习二】1、H元素有三种不同的氢原子：原子符号质了数中子数氢原子名称和简称①H氕（H）②H氘（D）③H氚（T）H表示一个质量数为1、质子数为1的原子；H表示一个质量数为3、质子数为1的原子。2.以下互为同位素的是()A.金刚石与石墨B.D2与H2C.CO与CO2D.Cl与C

4、l3．下列叙述中正确的是()A.氢有三种同位素，即有三种氢原子B.所有元素的原子核均由质子和中子构成C.具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D.元素即核素E.H是一种同位素4.H、H、H、H＋、H2是()A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢元素的五种不同粒子D氢的五种同素异形体5.在Li、N、Na、Mg、Li、C几种核素中：(1)和互为同位素。(2)和质量数相等，但不能互称同位素。４０(3)和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。【知识点总结】原子：组成单质和化合物的最

5、小微粒，是化学反应中的最小微粒。定义：以12C原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为一，符号为1（单位1一般不写）原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个Cl2分子的m(Cl2)=2.657×10-26kg。核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，相对原子质量诸量比较：如35Cl为34.969,37Cl为3

6、6.966。（原子量）核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%+Ar(37Cl)×b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。注意：①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。【练习三

7、】1、有关Cｌ－粒子，回答下列问题：(1)所含质子数；中子数，电子数；质量数。(2)该粒子的结构示意图；电子式。(3)它与Cｌ、Cｌ之间的关系是。(4)它与Cｌ的半径大小的关系是(5)已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知Cｌ、Cｌ原子在自然界的原子个数分数百分比？2.前几年科学家制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，关于该新元素的下列叙述正确的是（）A．其原子核内中子数和质子数都是112B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112C．其原子质量是12C原子质量的277倍D．

8、其原子质量与12C原子质量之比为277∶123、已知氯元素的两种同位素的相对原子质量和丰度：符号同位素的相对原子质量丰度35Cl34.96975.77%37Cl36.96624.23%求：氯元素的平均相对原子质量？（34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453）4．铜有两种天然同位素Cu和Cu，已知铜的相对原子质量是63.5，则Cu的物质的量分数是()A.75%B.25%C.50%D.45%5.硼有两种天然同位素105B和115B，硼元素的相对原子质量为1