溶解度和质量分数的计算

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1、初二科学溶解度和质量分数的计算【学习目标】1.学会浓溶液稀释的计算。2.知道配制某一溶质的质量分数的溶液的方法和步骤。3.巩固对溶解度的涵义的理解。4.理解溶解度计算的基本思路。【知识要点】一、配制溶质质量分数一定的溶液1.用固体配制溶液：①步骤:计算、称量、溶解。②所用仪器:托盘天平、胶头滴管、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒。例：配制溶液的质量分数为10%的氯化钠溶液50g.步骤：（1）计算：溶质的质量：；溶剂的质量：；水的体积：（2）称量：用托盘天平称量5g氯化钠倒入烧杯中，用50mL量筒量取45mL水倒入烧杯中.（3）溶解：用玻璃棒搅拌，加速固体物质的溶解速率，待氯化钠完全溶解得到的溶液即

2、为10%的氯化钠溶液50g.实验操作步骤如下图所示.2.用浓溶液配制稀溶液：①步骤:计算、量取、溶解。②所用仪器:胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。二、有关溶液的计算依据溶液浓缩方法：加入溶质，蒸发溶剂，加入高浓度的浓溶液.溶液稀释方法：加入溶剂，加入低浓度的稀溶液。1．加溶剂稀释和蒸发溶剂浓缩（没有晶体析出）的计算依据，变化前后溶液中溶质的质量相等，可用下列关系式表示：，已知三量通过方程可求另一量.2．加溶质增浓的计算：加入溶质溶解后，溶质和溶液质量都增加.7初二科学增浓后的溶质质量分数=.3．两种浓度不同的同种溶质的溶液混合后，所得的溶液中溶质的质量分数一定大于小浓度，小于大浓度的溶质的质

3、量分数。混合溶液中溶质的质量分数=溶液中溶质质量=溶液质量×该溶液中溶质的质量分数.三、溶解度与饱和溶液中溶质、溶液、溶剂的关系一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系：溶解度——————100g溶剂—————100+溶解度(溶质质量)　(溶剂质量)　(饱和溶液质量)可得出以下正比例关系：或式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示某温度下饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示该温度时该溶质的溶解度。【典

4、型例题】例1．在一定温度下，n克某物质恰好溶于一定量的水中形成m克饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。例2.已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现有20℃时的KNO3饱和溶液131.6g，求其中含KNO3和H2O各几克？例3.已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g7初二科学氯化钠配制成饱和溶液，需要加水多少克？例4.已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有20％的硝酸钾溶液150g，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？例5.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。实验室中现有：足量的氯化钠固体、足量的蒸馏水、800g溶质质量分数为0.5%的

5、氯化钠溶液、500g溶质质量分数为1.5%的氯化钠溶液。要配制1000g生理盐水，请你参照表中示例设计两种方案填入下表.（假设题中氯化钠溶液的密度均为）配制方法所需药品的量固体蒸馏水1.5%的0.5%的示例1.5%的溶液、固体和蒸馏水混合1.5g498.5mL500mL方案一方案二例6：现有100g的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，（1）为使其溶质的质量分数增大一倍.应蒸发掉水多少克？或加入氯化钠多少克？（2）为使之质量分数减小一半.应加入水多少克？或加入1%的氯化钠溶液多少克？例7、配制100mL质量分数为40%（密度为1.3g/cm3）的硫酸溶液，需要质量分数为7初二科学60%（密度

6、为1.5g/cm3）的硫酸溶液和水各多少毫升？【经典练习】1．20℃时，把50克硝酸钾饱和溶液蒸干，得到10克晶体，则硝酸钾在20℃时的溶解度是（）A．10克B．20克C．25克D．50克2．t℃时，m克硝酸钾溶解在m克水中恰好饱和，则硝酸钾在t℃时的溶解度是（）A．m克B．2m克C．100m克D100克3．在10℃时，某物质的溶解度为5克，在此温度下该物质饱和溶液里，下列溶质、溶剂、溶液相互间的质量比例关系正确的是（）A．溶液：溶质=21：1B．溶剂：溶质=19：1C．溶液：溶剂=20：21D．溶质：溶液=1：204．在20℃时，A物质的溶液300克，在保持温度不变的情况下，蒸发掉10克

7、水，析出1克A物质的晶体（不含结晶水）,如果再蒸发掉10克水,又析出3.6克A晶体,则20℃时,A物质的溶解度为()A．1克B．10克C．3.6克D．36克5．在20℃时，下列四种物质分别溶解在水里恰好制成饱和溶液，溶解度最大的是（）A．1克a物质溶解在10克水里B．150克b物质溶解在1000克水里C．25克c物质溶解在350克水里D．0.22克d物质溶解在1.5克水里6．t℃时50克水中最多能溶解5克x物质，25克水