化学的相关计算(溶解度、质量分数)

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1、1对1个性化教案学生学校年级初二教师授课可期授课肘段课题化学的相关计算:关于溶解度和质量分数重占难点重点：1•溶解度的定义及其计算；2.溶液的配制3.溶质的质量分数的计算；教学步骤及教学內一、课前热身（巩固上节课内容）一、教学内容知识点一：溶解度的定义及其计算①基础知识②例题讲解③巩固练习知识点二:溶质的质量分数的计算①基础知识②例题讲解③巩固练习知识点三：溶液的配制过程及其计算①基础知识②例题讲解③巩固练习三、总结四、作业设计教导处签字:目期：年月a化学的相关计算:溶解度和质量百分数……讲义课前热身：1.饱和溶液：在下，在里，继续溶解某种溶质的溶液,称

2、为这种溶质的饱和溶液。2•不饱和溶液：在下，在里，继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。3.溶解度的定义:在下，某物质在溶剂屮达到饱和时所溶解的该物质的。代表符号：S知识点一：关于溶解度的计算：公式:溶液的质量二+即：M溶液=+溶质的质量溶剂的质量溶质的质量溶液的质量例题一：把50克20°C时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20°C时硝酸钾的溶解度。例题二：已知15°C时碘化钾的溶解度为140幻计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？练习一：某温度下，a克溶质溶解在2a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（）A.10

3、0克B.a克C.2a克D.50克练习二：t°C将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度卜的饱和溶液，贝肛°C时该物质的溶解度？例题三：一定温度下，将200g硝酸钠溶液蒸发掉10g水后，析出晶体6g,再蒸发掉5g后，乂析出晶体4g,则该温度下，硝酸钠的溶解度是（）A.40gB.80gC.60gD.20g提示：一定要是饱和溶液才能运用溶解度的公式练习三：现有500g20r的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后,冇5gA析岀，若再蒸发掉20g水后，又有7gA析岀，则在20°C时A物质的溶解度？练习四:20°C时，lOOgA物质的溶液，温度不变，蒸

4、发掉10g水后有2gA析出，乂蒸发掉10g水有4gA析出，贝h20°C时A物质的溶解度为（）A.20gB.40gC.30gD.无法计算例题四:20°C时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其屮一份蒸发18.75g水,可使溶液饱和，另一份加入36gNH4NO3也达饱和，求⑴20°C时，NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。练习五：t°C时把一定量的硝酸钾的不饱和溶液分成两份，在第一份中溶解7.2g硝酸钾晶体以后刚好形成饱和溶液，将第二份去掉20g水以后也刚好形成饱和溶液，贝h°C时硝酸钾溶解度是多少克？练习

5、六：一定温度下，取某固体物质的溶液mg,分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另-•份溶液里加入原溶质的晶体（该晶体不含结晶水），当达到饱和时，所加晶休的质量恰好是此份溶液质量的1/8,求此温度下该物质的溶解度。例题五：25°C时，80g水屮最多能溶解8gM晶休，50°C时，100g水屮最多能溶解10gN晶体，则M和N的溶解度相比（）（提示：两个物质的溶解度大小比较,只能在相同温度下才能比较）A.M>NB.M

6、1g饱和溶液；B物质130g制成1150g溶液；C物质25g溶解在350g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（）A.A>B>CB.B>A>CC.B>C>AD.C>B>A知识点二:关于质量分数的计算（多于溶液配制结合来出题）公式:溶质的质量分数x!00%=X100%例题一：农业生产通常用10%—20%的食盐水来选种，现有配制好的15%的食盐水200千克，其中含水为多少克？练习一：6.2克氧化钠溶于43.8克水中，所得溶液的溶质质量分数是（）A.6.2%B.8%C.12.4%D.16%知识点三:溶液的配制过程及其计算溶液的配制过程：A.计算（溶质或者溶剂

7、的质量和体积）B.称量（固体:用天平称量;液体:用量筒量取）C.溶解（仪器:玻璃棒搅样;烧杯溶解）D.装瓶，并贴上标签计算公式:反应而后溶质的质量不变.即：反应前溶质的质量=反应后溶质的质量M质前质后M液前xA%=M液后xB%例题一：请你仔细阅读并结合平时实验的实际操作，回答有关问题：（1）下列初中常用的一些实验仪器，其中常用于吸取和滴加少量液体的胶头滴管（填仪器名称）.（2）若耍用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的食盐溶液，配制过程中需要用到上述仪器组合冇（填字母编号）.A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤（3）配制（2）屮食盐溶液需要进行以下四

8、个基本步骤：①通过计算，配制上述食盐溶液需要固体氯北钠3g,水47g（或47mL