溶液溶解度和溶质的质量分数的计算.doc

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1、word格式文档课题溶液溶解度和溶质的质量分数的计算教学目标1、掌握溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。2、理解溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算3、学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算重点、难点重点：1、溶解性和溶解度的概念2、溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算难点：1、固体物质溶解度曲线的运用2、有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算考点及考试要求溶解度曲线的运用，溶质质量分数的计算。教学内容【基本知识回顾】（1）某

2、浓度的食盐溶液取出部分后，剩余溶液的浓度（）A.变小B.变大C.不变D.无法确定（2）将40℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，在温度变化前后，溶液中保持不变的是（）A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.溶液浓度（3）下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C．在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值D．浓溶液一定是饱和溶液（4）．关于溶液的说法中正确的是（）A．溶液一定是无色透明的液体B．不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液C．浓溶液可能是不饱和溶液D．溶质可以是固体、气体或液体（5）．

3、对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤（6）20℃时，在100g水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是()选项ABCD加入食盐的质量／g10203640所得溶液的质量／g110120136136（7）判断正误：（1）向20℃时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠，溶液的质量增加。（2）随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。（3）将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采用加溶剂、降

4、温的方法。（4）一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克，则：该温度下氯化钾的溶解度为10克。一、溶解性和溶解度1、物质的溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。专业整理word格式文档2、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度和一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液；还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。3、物质的溶解度：在一定温度下，某固体在100g溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的溶质质量。（用S表示溶解度）溶解度(g):100g=溶质质量(g):溶剂质量(g)溶解度(g):〔100g+溶解度(g)〕=溶质质量(g):饱和溶液的质量(g)即

5、：S：100=m溶质：m溶剂S：（100+S）=m溶质：m溶液4、溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。物质的溶解性易溶可溶难溶（不溶）20℃时溶解度＞10ｇ0.01ｇ-1ｇ5、固体物质的溶解度曲线：①横坐标表示，纵坐标表示。②同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在的溶解度。③两条曲线交点的含义。④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）：a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如；b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如；c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如。 应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度

6、求对应的溶解度或温度6、溶解度曲线意义：①可判断某物质在一定条件下的溶解度。②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。③反映物质的溶解度随温度的变化规律。7、过滤和结晶（一）过滤1.过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。2.原理：固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸。3.注意问题：“一贴二低三靠”，即一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层的部分；漏斗的下端紧靠烧杯内壁。（二）结晶1.晶体：具有规则几何外形的固体。2.结晶：晶体从溶液中析出的过程。3.结晶有两种方法：（1）

7、蒸发溶剂法：适用于缓升型物质的提纯。（2）冷却热饱和溶液法：适用于陡升型物质的提纯。专业整理word格式文档【讨论】1、A和B两种化合物的溶解度曲线如图6—9。现要用结晶法从A、B的混合物中提取A(不考虑A、B共存于溶液中时对各自溶解度的影响)。取得60g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃，若使A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数应在什么范围?2、20℃时，将2.8g生石灰加入到50ga％的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量50g，(填“<”“>”或“=”