几种重要的金属材料1

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1、几种重要的的金属金属简介一、金属的分类轻金属：密度小于4.5g·cm－3的金属。如铝、钾、镁、钠等。1、根据密度来分重金属：密度大于4.5g·cm－3的金属。如铁、铜、银、汞等。黑色金属：Fe、Cr、Mn（实际上，Fe、Cr、Mn均为银白色金属）2、根据颜色来分有色金属：除上述三种以外的其他金属，如常见的铝、镁等常见金属：如铁、铜、锡、镁、铝等3、根据地壳中的含量来分稀有金属：如钽、锆、铌等。二、金属的物理通性1、通常情况下，除_____为液体，其余都是固体2、多数为银白色，都有金属光泽（粉末状时呈暗灰色或

2、黑色）Cu(红色)Au(金黄色)Cs(金黄色)，3、金属都有良好的导电性和导热性4、多数金属有良好的延展性（延展性最好的是_____）5、金属的密度、硬度、熔沸点差别较大三、金属的化学通性1、金属容易失去最外层电子，变成金属阳离子，表现出还原性。2、金属还原性强弱的顺序可归纳为（金属活动顺序表）：体现如下：（1）排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）排在氢前面的金属能从稀酸溶液中置换出氢。附：金属之最密度最大是锇(Os)，最小是锂（Li）硬度最大是铬（Cr），最小是铯（Cs）熔沸点最高是钨

3、（W），最低是汞（Hg）延展性最好是金（Au）导电性最好是Ag，其次是Cu、Al第一节镁和铝一、镁和铝的物理性质1、相似点：____________________________________________________________差异性：_________________________________________________________2、用途：①铝常用作导线和电缆，铝箔常用作食品、饮料的包装材料。②镁铝更重要的用途是用作合金（如硬铝），由于质轻，坚韧，可用作门窗，车船和航空材料

4、。二、镁和铝的化学性质1、与非金属反应（1）与O2：Mg+O2→Al+O2→现象：现象：（2）与Cl2：Mg+Cl2→Al+Cl2→（3）与S：Mg+S→Al+S→2、与水反应(加热)Mg+H2OAl+H2O3、与酸反应（1）与非氧化性酸（_____体现氧化性）Mg+H+→Al+H+→（2）与氧化性酸（酸根离子中的________体现氧化性，如浓H2SO4，浓稀HNO3）Mg+H2SO4（浓）→Mg+HNO3（稀）→常温下浓H2SO4，浓HNO3使Al钝化钝化：常温下浓H2SO4，浓HNO3将铝氧化表面生成

5、一层致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步被氧化，据此，可用铝制容器贮存运输浓H2SO4，浓HNO3。4、与碱反应Mg+NaOH→Al+NaOH+H2O→5、与某些氧化物反应Mg+CO2→Al+Fe2O3→铝热反应：应用：Al+Cr2O3→Al+MnO2→Al+V2O5→6、与盐溶液反应Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2三.镁和铝的化合物1.镁的化合物：包括：MgO、MgCl2、MgCO3、Mg（OH）2等。1）.氧化镁：熔点很高，可作耐火材料。化学性质：碱性氧化物的通性，与H2O、酸、酸性氧化物等

6、反应。制法：MgCO3==高温==MgO+CO22）.MgCl2：吸水性，易潮解（粗盐混有MgCl2、CaCl2而易潮解）。化学性质：酸→HClMgCl2（盐）+碱→Mg（OH）2盐→加热MgCl2(aq)→作用：海水提镁海水—加NaCl→提起苦卤—加Ca(OH)2→提起Mg(OH)2—加HCl→得纯MgCl2—电解→Mg3）.MgCO3：俗名菱镁矿，锻烧会分解为氧化镁和二氧化碳。将其放入水中长时间加热会生成氢氧化镁。4）.氢氧化镁：受热易分解，能被浓的氯化铵溶液溶解。2.铝及其化合物1）.铝单质：在地壳中

7、含量第三，金属第一。工业冶炼：电解熔融的氧化铝（Na3AlF6作助熔剂）。铝土矿—加HCl过滤→滤液—通入NH3过滤→氢氧化铝—加热→氧化铝—电解→Al2）.铝的化合物①.氧化铝：熔点高，可作耐火材料，是冶炼铝的材料，属两性氧化物。能被酸溶解能被强碱溶解受热不稳定，易分解3）.两性铝盐、偏铝酸盐NH3HCO3-CO3²¯Al3++ALO2¯OH-OH-CO2AL³+ALO2¯+H+Fe³+铝三角Al(OH)3AlAlO2第二节：铁及铁的化合物一.铁的性质1.周期表中的位置：四、Ⅷ；含量、第四位；化合态2.物

8、理性a:硬度纯＜生（1）被磁铁吸引（2）纯铁与生铁比较b:抗腐蚀性纯＞生c:与盐酸反应纯＜生3化学性质Cl2点燃生成大量的棕色的烟，铁丝红热（1）与非金属反应Fe+O2点燃生成四氧化三铁，有火花四射S加热生成硫化亚铁I2加热生成碘化亚铁（2）与酸反应非氧化性酸Fe+2H+=Fe2++H2氧化性酸浓硫酸浓HNO3稀HNO3少量的铁过量的铁（3）与水反应3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2(4)与盐溶液反应Fe+Cu