1.6几种重要的盐1

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1、§1.6几种重要的盐（1）【教学目标】1、知识与技能：（1）了解食盐和盐的不同。（2）了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。（3）使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。2、过程与方法：(1)学习物质鉴定和检验的方法。(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。3、情感、态度与价值观目标：结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。【教学重、难点】1、教学重点：：三种盐的性质和用途。CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。2、

2、教学难点：CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。【教学准备】1、仪器：试管、试管夹、表面皿、酒精灯、药匙、滴管、带导管的单孔塞。2、药品；碳酸钠晶体、氯化钠、碳酸钙、硝酸银、稀盐酸、酚酞试液。3、其它：火柴等。【设计说明】【教学过程】一、设置情境，引入新课想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。我们今天就一起来学习盐。二、新课教学(一)、什么是盐1、练习：完成下列

3、化学方程式,指出化学反应类型①·KOH+HCl----②·NaOH+H2SO4----③·Ca(OH)2+HNO3-----④·Ca(OH)2+H2SO4----这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。得出：盐是酸跟碱中和的产物。（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。2、展示几种常见的盐晶体。（实物展示以及课件图片展示）得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。小结：1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。2）是酸跟碱中和的产物。3）有各种颜色外，还有规

4、则的几何外形。3、思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？答：这种说法是错误的。食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。注意：有的晶体是盐，有的晶体不是盐。既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相关的性质。（二）、几种盐的性质[引入新问题]碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质，那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢？[板书]1、（碳酸钠）（Na2CO3）[学生分组实验]A、指导学生观察碳酸钠的色、态

5、、并做溶解性实验。1)俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿。2)是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿。[演示实验]观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。观察实验现象,并通过阅读课文知识什么是结晶水,结晶水合物、风化等知识，准确记住碳酸钠晶体的化学式。3)从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿Na2CO3·10H2O。4）结晶水合物的定义：像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.”表示结合，算相对分子量时，表示加。例如:Na2CO3·10

6、H2O的式量=23×2+12+16×3+10×(1×2+16)=2865）风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?B.化学性质1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？现象：溶液变红色。可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来.注意：纯碱不是碱，而是盐2）、与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑用途

7、:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.3)、与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHC、碳酸钠的用途：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上，都利用它的碱性。做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软。㈡碳酸钙——是一种难溶的盐CaCO31、自然界中几种常见的CaCO3：汉白玉大理石石灰石蛋壳　贝壳。2、用途：是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。3、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

8、↑（实验室制CO2）4、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）5、思考：于谦的词：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”所隐含的化学变化是什么？6、思考：(1)怎样证明一块岩石是碳酸盐？滴加稀HCl，现象：产生气泡；再将产生的气体通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑浊。——即CO32-的鉴别。(2)如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和碳镁）？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+