1.6几种重要的盐2

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1、§1.6几种重要的盐（第2课时）【教学目标】1、知识与技能：（1）学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。（2）知道复分解反应，了解复分解反应的条件。（3）了解盐的化学性质，会举例。了解盐的制取。2、过程与方法：了解盐的化学性质；复分解反应的条件。⑶情感、态度与价值观目标：了解候氏制碱法。对学生进行情感教育。【教学重、难点】①教学重点：了解复分解反应的条件、学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。②教学难点：了解盐的制取。【教学准备】①碳酸钠溶液、氯化钙溶液、滴管、试管。【设计说明】【教学过程】一、设置情境，引入新课1、什么叫盐

2、？常见哪些是盐？2、下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是（）A氢氧化钠、火碱、NaCl　B氧化钙、消石灰、CaOC碳酸钠、纯碱、Na2CO3D硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O3、如何鉴别氯化钠、碳酸钠、硫酸钠三种无色溶液？二、新课教学一、复分解反应1、实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？――产生白色沉淀写出有关的反应方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl分析该反应情况：2NaCa2+CO32—2Cl-—Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl该化学反应是，反应物相

3、互交换离子，生成新的物质（产物）。2、练习：根据下面三个盐的反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。⑴酸＋盐→新盐＋新盐(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)⑵碱＋盐→新碱＋新盐(3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓)⑶盐＋盐→新盐＋新盐(Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)分析：以上面四个化学方程式为例，分析反应情况，引出复分解反应的概念。3、复分解反应――由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。4、思考：中和反应是否是复分解反应？分析：属于复分解反应。5、注意：不

4、是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应，它是有条件的。观察下列复分解反应：思考：下列两个反应成立吗？为什么？3Cu(OH)2+2FeCl3=3CuCl2+2Fe(OH)3↓Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O6、分析得出复分解反应发生的条件是：条件：１．反应物都溶于水；（与酸反应除外）２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。7、想一想：NaCl溶液与KNO3溶液能否发生复分解反应？二、物质溶解性表格（P154）1、强调：对于气体或水能否生成可按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须根据溶解性表（见P154）来判

5、断了。2、溶解性表格解读：每一框中的化学式，由横向的阳离子和纵向的阴离子组成。每一方框中的汉字的含义，见表下的说明。3、先对纵向分析，再对横向进行分析，得出溶解性口诀介绍：溶碱铵钾钠钡钙硝酸盐全都溶盐酸盐不溶氯化银硫酸钡也不溶　　　　　　　　钾钠铵碳酸盐还有微溶碳酸镁或口诀内容为：　　　钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；　　　钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；　　　硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；　　　碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。4、练习：根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:_______

6、_3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Mg(OH)2:______13.H2SO4:_______14.H3PO4:________三、盐的制取1、有些盐（如Na2CO3）是天然存在的，可以从内陆盐湖中提取。也有一些盐需要用化学的方法来制取。2、思考：根据酸的共性和碱的共

7、性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？比一比，谁想的多！⑴金属＋酸——盐＋氢气⑵酸＋金属氧化物——盐＋水⑶酸＋碱——盐＋水⑷酸＋盐——新酸＋新盐⑸碱＋盐——新碱＋新盐⑹碱＋酸性氧化物——盐＋水⑺金属＋盐——新金属＋新盐⑻盐＋盐——新盐＋新盐3、思考：你能写出获得ZnCl2的途经有多少？用化学方程式表示。4、阅读：P23候氏制碱法。对学生进行情感教育。思考：候氏制碱法是制什么？（纯碱）三、课堂小结：通过今天大家的共同努力，你有什么收获？1、复分解反应――由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。条件：（１）反应物

8、都溶于水；（与酸反应除外）（２）生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。2、溶解性口诀：溶碱铵钾钠钡钙;硝酸盐、全都溶；盐酸盐不溶氯化银；硫酸钡、也不溶；钾钠铵、碳酸盐；钾钠铵、碳酸盐；还有微溶碳酸镁。3、盐的制取方法：　⑴金属＋酸——盐＋氢气⑵酸＋金属氧化物——盐＋水⑶酸＋碱——盐＋水⑷酸