2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题 (II)

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1、2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题(II)可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，前10题，每题1分，后20题，每题2分，共50分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈2．下列变化过程，属于放热过程的是A．液态水变成水蒸气　B．酸碱中和反应　C．弱酸电离　D．NH4Cl晶体与Ba(

2、OH)2·8H2O混合搅拌3．下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是A．CuCl2B．FeCl2C．Na2CO3D．Na2SO34．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是A．溶液中钙离子数目减小　B．溶液中钙离子浓度减少　　C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小5．反应A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．加入催化剂，B的转化率增大B．减小容器体积，平衡不移动C．增大c(A)

3、，A的转化率增大D．降低温度，v正增大，v逆减小6．过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A．催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B．CuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反应C．催化剂不能改变反应路径D．H2O2分解是吸热反应7．下列能正确表示水解的离子方程式是A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．Br-+H2OHBr+OH-8．在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是A．v(A2)＝0.8mol·L-

4、1·s-1B．v(A2)＝40mol·L-1·min-1C．v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1D．v(B2)＝1.2mol·L-1·s-19．对“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底10．下列表述中正确的是A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol

5、－1（Q＞0），则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量D．稀溶液中1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多11.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化12．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5%          B．10%           C．15%    

6、      D．20%13．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是14．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变浅红色时立即停止滴定C．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小15．下列叙述正确的是A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．向CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，溶液中的c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过

7、量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度16．常温下；下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(OH-)+2c(ClO-)+c(HClO)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)D．0.2