2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题 (II)

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1、2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(II)一、单选题（共60.0分）1.从自然界中获取金属单质，下列冶炼金属的方法不正确的是（　　）A.电解法：MgCl2Mg+Cl2↑B.热还原法：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.热分解法：2Al2O3=4Al+3O2↑D.物理方法：用密度性质水洗矿物提取金属2.下列反应符合如图所示的反应是（　　）A.金属钠与水的反应B.氢气燃烧C.浓硫酸的稀释D.Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl （固体）混合3.铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器

2、以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景．实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（　　）A.2FeCO3（s）+O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=-130 KJ/molB.4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+260 KJ/molC.4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/molD.4 FeCO3（s

3、）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+130 KJ/mol4.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878KJ/mol②C4H10（g）+O2 （g）=4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2658KJ/mol③C4H10（g）+O2 （g）=4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1746KJ/mol④C4H10（g）+O2 （g）=4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1526K

4、J/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）A.2878KJ/molB.2658KJ/molC.1746KJ/molD.1526KJ/mol5.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1S（s）+2K（s）=K2S（s）△H2=b kJ•mol-12K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1则x为（　　

5、）A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b6.已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．下列说法不正确的是（　　）A.1mol N2（g）和3mol H2（g）的能量之和高于2mol NH3（g）的能量B.形成2mol NH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1mol N2（g）和3mol H2（g）的化学键所吸收的总能量C.加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本D.将1mol N2（g）和3mol H2（g）充入密闭容器中充分反

6、应，放出92.2kJ 的热量1.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO），υ（H2O）表示，下列关系正确的是（　　）A.B.C.D.2.反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的正确表示是（　　）A.用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（L•min）D.在这2min内用B

7、和C表示的速率的值都是逐渐增大的3.反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是　　）增加少量            升高温度                   体积不变，再通入       ④缩小体积增大压强            体积不变，再通入He        压强不变，再通入HeA.B.C.D.4.可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（　　）（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nm

8、olNO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A.（1）（3）（4）B.（2）（3）（5）C.（1）（4）（5）D.（1）（2）（3）（4）（5）5.已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：P4（白，s）+5O2=2P2O5（s）△H1，4P（红，s）+5O2=2P2O5（s）△H2  则△H1和△H2的关系