2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题无答案 (II)

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1、xx-2019学年高二化学上学期第一次月考试题无答案(II)可能用到的相对原子质量：H1C12N14S32O16Fe56Cl35.5一、选择题（16×3，共48分）1、下列关于反应热的描述中正确的是(　　)A.由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJB.由C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝+1.9kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热1

2、9.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D.甲烷的标准燃烧热（ΔH）为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－12、已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/molFe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/m

3、ol则42gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（）A.＋218kJ/molB.＋327kJ/molC.－218kJ/molD.－327kJ/mol3、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　)①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反

4、应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol–14、关于中和热的测定实验，下列说法正确的是(　　)A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大5、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g

5、)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574kJ·mol－1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol6、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.2mol·L－1降到0.14mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.14mol·L－1降到

6、0.1mol·L－1时，所需反应的时间为(　　)A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s7、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A.若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)8、已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是()A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B．升高温

7、度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9、在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（）A.前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol