镁和铝的重要化合物(二)教案

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1、高二化学第二章镁铝§2-3镁和铝的重要化合物（2）第4页§2-3镁和铝的重要化合物（二）教学内容：高二化学(必修)第二章第三节n认知目标：了解镁铝化合物的性质、用途。n情感目标：掊养热爱科学的情感，激发科学知识运用于生产，生活实际的愿望。n技能目标：培养观察能力，学习实验操作技能。n教学重点：镁铝化合物的化学性质。n教学难点：镁铝化合物的用途。n教学方法：接受式策略，以实验为基础的启发式。nn教学过程：二.铝的重要化合物:(一)氧化铝:(二)氢氧化铝Al(OH)3:(1)氢氧化铝的制取：由于氧化铝不能溶于水，因而不能用氧化铝与水反应来制取，而

2、只能用可溶性盐与碱反应来制取。[演示]：氢氧化铝的制取现象：往可溶性铝盐中加入氨水，出现了大量白色沉淀。Al2(SO4)3+6NH3H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4由学生书写离子方程式。[思考]在此实验中，为何用弱碱氨水而不用强碱如氢氧化钠（此问题由学生自己思考，介绍完氢氧化铝的化性后再由学生回答）[结论]：氢氧化铝是一种难溶性的白色胶絮状的氢氧化物。（2）氢氧化铝的两性：[演示]氢氧化铝与强酸和强碱的反应：现象：氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，是一种典型的两性氢氧化物。4高二化学第二章镁铝§2-3镁和铝的重要化合物（2

3、）第4页Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O[思考]：往氯化铝的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液会出现什么现象？为什么？提示：会出现先有沉淀，然后沉淀又会消失，其离子方程式如下：Al3++3OH-==Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O现在可以由学生自己回答刚才提出的问题：为什么制氢氧化铝只能用弱碱而不能用强碱？因为过量的强碱可以使制得的氢氧化铝消失。[思考]向1mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液，试描绘出生成沉淀的物质的量与加入的氢氧化钠的体积之

4、间的关系（纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入的氢氧化钠的体积）[提示]注意沉淀的物质的量的变化与所加入的溶液体积之间的关系（生成最大量与使沉淀完全消失消耗的溶液体积之比为3:1）nAl(OH)3/mol101234VNaOH(ml)[例题]：向1mol/L和AlCl3溶液10ml中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.26克，所加NaOH溶液的体积可能为A.40mlB.72mlC.80mlD.128ml4高二化学第二章镁铝§2-3镁和铝的重要化合物（2）第4页Al(OH)3也可以写成酸的形式：H3AlO3它是一元酸H3AlO3失

5、去一分子水即成偏铝酸式盐。酸性碳酸弱Al(OH)3在溶液中存在两种电离方式：H2O+AlO2-+H+≒Al(OH)3≒Al3++3OH-酸式电离碱式电离加酸促进碱式电离；加碱促进酸式电离。[总结]氢氧化铝的制取方法：①通常用可溶性铝盐与氨水反应（实验室制法）②向偏铝酸钠溶液中通入过量CO22NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3③混合铝盐和偏铝酸盐的溶液：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓（三）硫酸铝钾：KAl(SO4)2[展示]明

6、矾晶体样品：KAl(SO4)2·12H2O也常用下式表示：K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O[提问]如何验证明矾的成份？[演示]把明矾的水溶液分别盛入两试管中，用焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰为紫色，说明有K+；一试管：加过量氨水→↓白加盐酸，沉淀消失说明含Al3+加氢氧化钠溶液，沉淀消失另一试管：加酸化的氯化钡溶液，→↓白说明有SO42-KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-引出复盐定义：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐。4高二化学第二章镁铝§2-3镁和铝的重要化合物（2）第4页[演示]向明矾溶液中滴入紫色石蕊试

7、液，变红。这是由于明矾电离出的铝离子在水中发生水解：Al3++3H2O≒Al(OH)3(胶体)+3H+溶于水时生成的胶状氢氧化物，可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，因而明矾具有净水作用。[例题]下列物质中，属于复盐的是（）A．Cu2(OH)2CO3B.CaCl2+Ca(ClO)2C.KCl·MgCl2·6H2OD.Ca(H2PO4)2+2CaSO4★冰晶石：Na3AlF6不是复盐！有关铝的三种存在形式之间的转化关系：“铝三角”关系Al3+①②③④⑤Al(OH)3AlO2-⑥[课堂练习]：请写出上述转化过程中所有的化学反应方程式：①_______

8、____________________________________②__________________________________________③__