高二化学期末电解池复习测试

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1、高二化学期末复习测试（2）电解原理及其应用1．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）①原电池正极和电解池阳极所发生的反应②原电池正极和电解池阴极所发生的反应③原电池负极和电解池阳极所发生的反应④原电池负极和电解池阴极所发生的反应A．①②B．①④C．②③D．③④2．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一种物质（括号内），溶液可能与原来溶液完全一样的是（）A．CuSO4（Cu(OH)2）B．NaOH（NaOH）C．NaCl（H2O）D．CuCl2（CuO3．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO

2、4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是（）A．构成原电池时b极反应为：Cu﹣2e-＝Cu2+B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体4．下列关于原电池和电解池的说法正确的是A．如图所示，把盐桥换为铜导线也可以形成原电池B．电解饱和食盐水制烧碱，用碳钢网作阳极C．白铁是在铁上电镀锌，用锌作阳极，铁作阴极D．电解法精炼粗铜时，电解质溶液CuSO4溶液浓度不变5．串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol·L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连

3、接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（　）A．KNO3　　B．NaCl　　C．AgNO3　　D．CuCl2　4．实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的（）A．NaClB．Na2SO4C．CuCl2D．AgNO36．关于下图电解池工作时的相关叙述正确的是(　　)A．Fe电极作阳极，发生氧化反应B．Cl-向石墨极作定向运动C．石墨电极反应：Fe3++3e-==FeD．电解池发生总反应：2Cl-+2Fe3+Cl2+2Fe2+7．右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：2Ag+＋2e－＝2Agb极：

4、Fe－2e－＝Fe2+下列说法不正确的是（）A．该装置一定可能是电解池B．a、b可能是同种电极材料C．装置中电解质溶液不一定含有Ag+D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+=Fe2++2Ag8、金属镍有广泛的的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质，可电解法制备高纯度原镍（已知：氧化性：Fe2+

5、阳极泥中中存在Cu、Pt9．如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是()A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：C．当a为直流电源，b为溶液时：X、Y两电极附近的浓度相等D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流入a10．用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是()A．熔融的NaCl（阳极）B．NaCl溶液（阴极）C．NaOH溶液（阴极）D．Na2SO4（阳极）11．用铂电极电解100mLHNO3与

6、AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）A．1mol·L－1B．2mol·L－1C．2．5mol·L－1D．3mol·L－112．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水（　　）A．3molB．4molC．5molD．6mol13、用惰性电极电解2L1mol·L－1的CuSO4溶液。在电路中通过0.5mol电子后调换正负极，电路中又通过1mol电子，此时溶液(假定通电后溶液的体积不变)中c（H+）是

7、()(A)1.5mol·L－1(B)0.75mol·L－1（C）0.5mol·L－1(D)0.25mol·L－114、取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是（）　　A．盐酸　　　　B．氢氧化钾溶液　　　C．硝酸银溶液　D．硫酸铜溶液15、用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg金属，则金属的相对原子质量是（）A．B．C．D．16、用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固

8、体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的（）A．Cu2+＞X3+＞H+B．H+＞X3+＞Cu2+C．X3+＞H+