xx高二化学下册《电解池》复习资料

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。XX高二化学下册《电解池》复习资料　　一、电解池的工作原理　　外接电源在工作时，电子从负极流出，在与之相连的电极上，引发一个得电子的还原反应，我们称之为阴极;　　最终电子要流入电源的正极，势必在与正极相连的电极上，引发一个失电子的氧化反应，我们称之为阳极。　　二、电子流向及离子流向问题　　导线中，电流的产生是电子流动的结果。溶液中，电流的产生是阴、阳离子流动的结果。阳离子流向与电流流向保持一致，而阴离子与电子由于带负电荷，其流动方向与电流流向相反。　　三、电极反应式及电解反应总方程式的

2、书写　　阳极发生失电子的反应，粒子的放电顺序为：活性电极材料S2->I->Br->cl->oH->含氧酸根>F-　　阴极发生得电子的反应，粒子的放电顺序为：Ag+>Fe3+>cu2+>H+　　注意：在书写电极反应式时，我们可以毫不犹豫地用实际放电的离子表示;但在书写电解反应总方程式时，如果放电离子来自弱电解质，则用弱电解质的分子式来表示。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列

3、的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　比如：电解Nacl溶液时，阳极反应式：2cl--2e-=cl2↑;阴极反应式：2H++2e-=H2↑。整合两电极反应式，得电解反应总方程式时，不可写成：2cl-+2H+　=　H2↑+cl2↑，因2H+来自弱电解质，应为：2cl-+2H2o　=　H2↑+cl2↑+2oH-。　　试写出下列过程的电极反应式及电解反应方程式：电解硫酸铜溶液、电解硝酸银溶液，电解盐酸溶液、电解氯化铜溶液，电解硝酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液，电解熔融的氯化镁、电解熔融的氧化铝。　　四、电解质溶液的复原　　如：氯化钠溶液电解后，析出氢气和氯气，

4、若要电解质溶液复原，需往电解后的溶液中通往氯化氢气体，而不可以是盐酸溶液。　　再如：硫酸铜溶液电解时，从体系中脱离的物质有cu和o2，若要使电解质溶液复原，则需往电解后的溶液中加入cuo，而不能加入cu2，但可以加入cuco3　　硝酸银溶液电解后，需加什么物质才可以使电解质溶液复原呢?　　例题：用惰性电极电解一定浓度的cuSo4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molcu2后，恰好恢复到电解前的浓度和PH，则电解过程中，转移电子数为多少?阳极产生气体多少L?阴极产生气体多少L?　　五、电解后，溶液PH值的变化团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办

5、了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　原则是看电解时有没有氢气和氧气产生。如果电解时，只有氢气，而不放出氧气，则PH定会增大;如果电解时，只有氧气，而不放出氢气，则PH必定减小;如果同时产生氢气和氧气，则相当于电解水，此时PH随溶质的浓度的增大而变化。若电解的是溶质，则相当于给溶液稀释，如电解cucl2溶液。　　六、电解原理的应用　　铜的电解精炼原理，应明确：阴阳极电极材料及电极反应式的书写，溶液中cu2+浓度的变化情况，

6、以及阳极泥的形成。　　电镀的原理、阴阳极材料及电解质溶液的变化。　　七、关于电化学的计算问题　　计算核心：各串联电极上转移的电子数相等，依据这一点，我们得出电极上析出物质及溶液中放电微粒的对应关系，如：o2~2cl2~2H2~2cu~4Ag~4H+~4oH-　　团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。