高一化学(1)物质的分离提纯

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1、高一化学校本121015物质的分离与提纯（1）班级__________姓名__________________座号__________一、选择题1．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．蒸馏法B．过滤法C．萃取法D．分液法2．下列化学实验操作中错误的是（）A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯B．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开C．过滤时，将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中D．用CCl4萃取碘水

2、中的碘3．下列各组仪器：①漏斗，②容量瓶，③滴定管，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦胶头滴管，⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧4．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来。B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。C．氯化钠的溶解度

3、随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾的浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。6．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（　）A．①②③　　B．③②①C．②③①　　D．③①②7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是H2O①②③④碱石灰bA．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HC

4、O3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可排空气法收集CO2、NO等气体38．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（　）选项物质杂质选用试剂操作方法A．NaClNa2CO3过量HCl过滤B．CO2SO2NaOH洗气，干燥C．CO2COCuO加热D．FeZn稀硫酸过滤二、非选择题9．自然界中的物质多数是以混合物形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：(1)将汽油和NaCl溶液分离，要用__________________方法；(2)从氢氧化铜的悬浊液中分离出氢氧化铜，要用__________________方法；(3)将氯化钠和单质碘的水溶液分离，要用

5、__________________方法；(4)除去NaCl晶体中混有的碘单质，要用__________________方法；(5)除去NaCl固体中混有的少量CaCO3，所进行的实验操作依次为：_________、_________、蒸发、结晶；10．某固体氯化钠中含有杂质氯化钙，为测定其中氯化钠的质量分数，并得到一些纯净的氯化钠，一学生进行了如下实验：①用托盘天平称取样品，向质量为20.0g的烧杯中加入样品，直到天平平衡，称得样品质量为25.0g；②向烧杯中加入适量的水，搅拌，使样品全部溶解，再滴加过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀；③过滤，将沉淀洗涤，晾干，称得质量为1.0g（没有损

6、失）；④向滤液中滴加稍过量的稀盐酸后，将溶液蒸发，因操作不当，有少量溶液溅出，最后得到纯净的氯化钠晶体4.8g。试回答有关问题：(1)称量时，被称量物应放在托盘天平的盘。(2)过滤时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有，它的作用是。(3)第④步向滤液中加入的稀盐酸的目的是，能否用稀硫酸代替盐酸（填“能”或“否”），理由是_______________________________________。(4)样品中氯化钠的质量分数为。11．阅读、分析下列两个材料：3材料一：材料二：3物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙

7、三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题（填写序号）：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用____________________。（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是____________________。3高一化学校本121015物质的分离与提纯（1）答案1.A2.C3.C4.B5.D6.B7.C8.C9.(1)分液(2)过滤(3)萃