高一化学__物质的分离与提纯

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1、第二单元研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯物质的提纯是指将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。则只要将杂质除去即可。分离与提纯的基本原理：混和物的分离是指用物理、化学方法将混和物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不减、易分离、易复原。过滤——物质的分离和提纯方法之一（1）适用除去不溶性固体和液体混合物的(固液混合物的分离）（2）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。（3）装置图：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。玻璃棒靠在三层滤纸上滤纸与漏斗应紧贴无气泡漏

2、斗颈紧靠烧杯内壁烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。一贴，二低，三靠蒸发—物质的分离和提纯方法之二（1）蒸发是分离可溶性固体与液体混合物的（2）主要仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。（3）装置图：（4）注意事项A、蒸发皿中的液体不超过容积的2/3。B、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。C、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。D、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。如何从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、提纯这两种物质？溶解、过滤、蒸发、结晶洗涤、干燥交流与讨论请问

3、：海水通过日晒得到粗盐，其中使用了什么分离方法？结晶—物质的分离和提纯方法之三现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照右图的溶解度曲线,设计实验方案提纯硝酸钾。思考与讨论溶解、结晶分液：两种互不相溶液体的分离操作注意：用前检查是否漏液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出静置分液萃取、分液－物质的分离和提纯方法之四观察与思考实验实验现象实验结论溴水加CCl4滴加四氯化碳的试管出现分层,上层无色,下层出现橙红色四氯化碳不溶与水,比水重,溴在四氯化碳中溶解性更好萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分

4、离的方法。萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应2、萃取剂与溶质不反应3、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度操作注意：充分振荡，充分静置，然后分液振荡1、某地区的自来水中混有少量Fe3+,实验室如何获得少量纯净的水？思考2、已知醋酸的沸点是118℃，乙醇的沸点是78.5℃，如何将二者分离？蒸馏－物质的分离和提纯方法之五分离物质：沸点相差较大的液体混合物，或除去水中难挥发或不挥发的物质蒸馏烧瓶冷凝管(低进高出)牛角管锥形瓶温度计(注意水银球位置)另外还有酒精灯、铁架台、石棉网、碎瓷片【课堂小结】分离提纯方法原理实例过滤固体与液体不互溶的混合物粗盐的

5、提纯结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶海水晒盐KCl和KNO3混合物的分离分液两种溶剂互不混溶CCl4和水的分离汽油和水的分离萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从溴水中萃取溴蒸馏液体混合物中各成分的沸点不同实验室制取蒸馏水物质的分离、提纯现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。实例分离方法选择的依据除去澄清石灰水中的碳酸钙蒸馏溶解度随温度变化的差异用CCl4提取溴水中溴单质过滤在不同溶剂中溶解度的差异分离醋酸与乙醇分液沸点的差异较大（沸点118℃）（沸点78.5℃）分离汽油和水结晶两溶剂互

6、不相溶从含有氯化钠的硝酸钾溶液中萃取物质在水中溶解度的不同提取硝酸钾练习与实践综合应用现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。实验方案：(具体实验步骤）１、加水溶解3、加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-）4、加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）5、过滤，往滤液中加入稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）6、加热蒸发、结晶。（除HCl，得NaCl）2、加入过量NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共

7、有几种？依据是什么？（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依据：Na2CO3必需在BaCl2之后加入（加Na2CO3是为了除去BaCl2）。过滤之后加稀盐酸（稀盐酸最后加入）。思考：安全实验：遵守规则、科学操作、掌握必要的安全措施。另有：分馏、升华、洗气等1、酒精及有机物燃烧，小面积失火如何处理？2、活泼金属Na、K及易燃物P着火如何灭？3、酸（碱）多量流在桌面？酸（碱）少量滴在桌面？浓硫酸溅皮肤？酸液或碱液入眼？先