高一化学---物质分离、鉴别、提纯

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1、教育学科教师辅导教案学员编号:年级:初三课时数:3学员姓名:辅导科目:化学学科教师:授课类型T(同步)常见的物质分离试验C(专题)物质的除杂与提纯T(能力)物质的鉴别与除杂星级★★★★★★★★教学目标1、了解常见物质的分类方法,并应用于化学实验2、掌握基本的除杂的原理和常见方法,并能熟练应用3、掌握几种常见的鉴别方法,使学生熟练掌握并应用4、使学生掌握化学实验中各种实验方法的综合使用授课日期及时段教学内容问题导入<建议用时5分钟!>1、初中阶段学习过哪些物质的分离实验?2、物质分离实验有何实验意义?

2、3、过滤的原理是什么?4、蒸馏的原理是什么?5、生活中,我们是怎么把油和水分离的?知识梳理<建议用时10--15分钟!>1、过滤除去不溶性杂质的方法。过滤操作中使用的到玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。(滤纸属于实验用品)过滤中的“一贴二低三靠”指一贴:指滤纸要紧贴漏斗壁,一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度.二低:一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话,被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下,直接

3、流到漏斗下边的接受器中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的。三靠:一是待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流);二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁2、结晶方法(1)蒸发结晶(蒸发溶剂法):将固体溶质的溶液加热(或日晒,或在风力的作用下)使溶剂蒸发,使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液,再继续蒸发溶剂,使溶质从溶液中析出。适用

4、范围:溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠。(2)冷却结晶(冷却热饱和溶液法)冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出。适用范围:溶解度受温度变化影响较大的物质,如氯酸钾。3、蒸馏蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点的不同,使低沸点组分蒸发,再冷凝以分离整个组分的单元操作过程。蒸馏的分离效果好,但成本高。①、给蒸馏烧瓶加热时,不能直接加热,要垫上石棉网;②、蒸馏烧瓶中液体体积在容器体积的1/3~2/3之间;③、温度计水银球位于烧瓶支管口处;④、应在烧瓶中加入几块碎瓷片或沸石,防止暴沸;⑤、

5、冷凝管中冷却水的走向应是下口进,上口出。先通冷凝水,再开始加热;⑥、停止加热后,应继续通入冷凝水,以充分冷却冷凝管中的蒸气。4、萃取和分液萃取:将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中,其原理是利用物质的溶解性不同;此过程中,溶剂应有2种,溶质有1种。溶质在一种溶剂中溶解度较小,在另一种溶剂中溶解度较大。经过震荡后,溶质从溶解度较小的一方“跑到”溶解度较大的一方。例如:用四氯化碳从碘水中萃取碘,碘单质(I2)在水的溶解度较小,在四氯化碳(CCl4)溶解度较大,经过震荡后,碘从水层“跑到”四氯化碳层。①、萃

6、取剂必须具备三点:a、萃取剂和原溶剂互不混溶;b、萃取剂和溶质互不反应;c、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度;例如:酒精易溶于水不能作碘水中碘的萃取剂②、萃取剂萃取原则:少量多次分液:分离互不相溶两种液体的方法①、查漏:检验玻璃塞和活塞处是否漏液;②、萃取溶液从上口倒入,不得超过容积的2/3;③、下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出;(重点)④、分液时,分液漏斗的下端管壁应紧贴烧杯内壁;⑤、要及时关闭活塞,防止上层液体从下口流出;⑥、分液操作时要先打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽与漏

7、斗口部的小孔对齐;⑦、萃取操作时,用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡,振荡时应不断的旋转活塞放气。注:一般来说,先进行萃取,再进行分液注明:此问题可以通过先举例,为后面溶解度的学习埋下伏笔基础演练<建议用时10分钟!>1.下列操作①静置  ②过滤  ③煮沸  ④蒸馏,能降低水的硬度的是(  )A.③B.②③C.③④D.②④2.下列仪器常用于物质分离的是(  )①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵.A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥3.在过滤、

8、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中,用不到的仪器是(  )A.B.C.D.4.从碘水中萃取碘的实验中,不能用作萃取剂的是(  )A.四氯化碳(CCl4)B.乙醇(酒精)C.苯D.汽油5.现有三组溶液:①、汽油和氯化钠溶液的混合液;②、乙醇和氯化钠溶液的混合液;③、氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(  )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液6.某实验室仅有如下仪器或用具:烧杯、铁架台、铁圈、三脚

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1、教育学科教师辅导教案学员编号:年级:初三课时数:3学员姓名:辅导科目:化学学科教师:授课类型T(同步)常见的物质分离试验C(专题)物质的除杂与提纯T(能力)物质的鉴别与除杂星级★★★★★★★★教学目标1、了解常见物质的分类方法,并应用于化学实验2、掌握基本的除杂的原理和常见方法,并能熟练应用3、掌握几种常见的鉴别方法,使学生熟练掌握并应用4、使学生掌握化学实验中各种实验方法的综合使用授课日期及时段教学内容问题导入<建议用时5分钟!>1、初中阶段学习过哪些物质的分离实验?2、物质分离实验有何实验意义?

2、3、过滤的原理是什么?4、蒸馏的原理是什么?5、生活中,我们是怎么把油和水分离的?知识梳理<建议用时10--15分钟!>1、过滤除去不溶性杂质的方法。过滤操作中使用的到玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。(滤纸属于实验用品)过滤中的“一贴二低三靠”指一贴:指滤纸要紧贴漏斗壁,一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度.二低:一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话,被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下,直接

3、流到漏斗下边的接受器中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的。三靠:一是待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流);二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁2、结晶方法(1)蒸发结晶(蒸发溶剂法):将固体溶质的溶液加热(或日晒,或在风力的作用下)使溶剂蒸发,使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液,再继续蒸发溶剂,使溶质从溶液中析出。适用

4、范围:溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠。(2)冷却结晶(冷却热饱和溶液法)冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出。适用范围:溶解度受温度变化影响较大的物质,如氯酸钾。3、蒸馏蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点的不同,使低沸点组分蒸发,再冷凝以分离整个组分的单元操作过程。蒸馏的分离效果好,但成本高。①、给蒸馏烧瓶加热时,不能直接加热,要垫上石棉网;②、蒸馏烧瓶中液体体积在容器体积的1/3~2/3之间;③、温度计水银球位于烧瓶支管口处;④、应在烧瓶中加入几块碎瓷片或沸石,防止暴沸;⑤、

5、冷凝管中冷却水的走向应是下口进,上口出。先通冷凝水,再开始加热;⑥、停止加热后,应继续通入冷凝水,以充分冷却冷凝管中的蒸气。4、萃取和分液萃取:将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中,其原理是利用物质的溶解性不同;此过程中,溶剂应有2种,溶质有1种。溶质在一种溶剂中溶解度较小,在另一种溶剂中溶解度较大。经过震荡后,溶质从溶解度较小的一方“跑到”溶解度较大的一方。例如:用四氯化碳从碘水中萃取碘,碘单质(I2)在水的溶解度较小,在四氯化碳(CCl4)溶解度较大,经过震荡后,碘从水层“跑到”四氯化碳层。①、萃

6、取剂必须具备三点:a、萃取剂和原溶剂互不混溶;b、萃取剂和溶质互不反应;c、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度;例如:酒精易溶于水不能作碘水中碘的萃取剂②、萃取剂萃取原则:少量多次分液:分离互不相溶两种液体的方法①、查漏:检验玻璃塞和活塞处是否漏液;②、萃取溶液从上口倒入,不得超过容积的2/3;③、下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出;(重点)④、分液时,分液漏斗的下端管壁应紧贴烧杯内壁;⑤、要及时关闭活塞,防止上层液体从下口流出;⑥、分液操作时要先打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽与漏

7、斗口部的小孔对齐;⑦、萃取操作时,用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡,振荡时应不断的旋转活塞放气。注:一般来说,先进行萃取,再进行分液注明:此问题可以通过先举例,为后面溶解度的学习埋下伏笔基础演练<建议用时10分钟!>1.下列操作①静置  ②过滤  ③煮沸  ④蒸馏,能降低水的硬度的是(  )A.③B.②③C.③④D.②④2.下列仪器常用于物质分离的是(  )①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵.A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥3.在过滤、

8、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中,用不到的仪器是(  )A.B.C.D.4.从碘水中萃取碘的实验中,不能用作萃取剂的是(  )A.四氯化碳(CCl4)B.乙醇(酒精)C.苯D.汽油5.现有三组溶液:①、汽油和氯化钠溶液的混合液;②、乙醇和氯化钠溶液的混合液;③、氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(  )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液6.某实验室仅有如下仪器或用具:烧杯、铁架台、铁圈、三脚

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