高一化学复习一物质的量与NA

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1、高一化学复习一物质的量与NA1.理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念。2.了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。要点一：基本概念和重要定律【例1】下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm3【例2】设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NACC．由CO2和O2组

2、成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA【例3】下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【例4】在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．

3、abcB．bcdC．acdD．abcd5【例5】NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A.10mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mLH2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含物质的量不同要点二：物质的量和其它物理量之间的关系×()（L）÷（）（L）÷（　　　）×（　　　）物质的质量m(g)物质的量n(mol)微粒数N（个）÷()(

4、g/mol)×(　　　　)(g/mol)×()÷（　　　　）标况下气体体积V（L）溶液的物质的量浓度c（mol/L）要点三：物质的量在化学计算中的典型应用1．物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式：n==c·V（aq）式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，单位为g·mol-1;V(g)为气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol-1;N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1;Q为物质的反应热，单位为J或kJ;ΔH为摩尔反应热，单位为kJ·mol-1;c为物质的量

5、浓度，单位为mol·L-1;V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g;S为溶解度，单位为g高2．c、%、ρ之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用计算③注意溶液体积的单位3.有关气体定律的计算（1）气体摩尔体积的计算对标准状况下的气体有n=5（2）确定气体的分子组成一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于

6、其体积比，即Ax∶By∶A2B=2∶1∶2，所以两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。（3）气体的相对分子质量的计算方法①已知标准状况下气体密度ρ，M=ρ·22.4L·mol-1，Mr=Mg·mol-1。②根据阿伏加德罗定律计算：（同T、p、V）。【例6】（上海卢湾区2008届第一学期高三年级期末考试）常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是（）A.H2和O2B.HCl和NH3C.H2和Cl2D.CO和O2要点四：一定物质的量浓度溶液的配制1.仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、2

7、50mL、500mL和1000mL等几种。2.步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液