高一化学单元复习：《物质的量》

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1、2011年高一《物质的量》单元复习目标1、了解阿伏加德罗定律及其推论，理解物质的量及其单位——摩尔，阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2、掌握有关物质的质量、物质的量浓度、微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积之间的相互换算。3、掌握物质的量、质量分数之间的相互换算、一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。巩固练习：1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(A)A在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NAB在标准状况下，NA个水分子所占的体

2、积为22.4LC常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，失去的电子数为2NAD常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10NA2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是（D）   A.醋酸的摩尔质量和NA个醋酸分子的质量在数值上相等   B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为16:1   C.17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA   D.2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数目为0.1NA【题后反思】：解答阿伏伽德罗常数试题时须注意的问题：①状态问题，如水、SO3在标况下

3、为固态，常温常压下为液态；②状况条件：要用到22.4L/mol时，必须注意是否是气体，是否处于标准状况下；③物质的结构：物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）常涉及稀有气体单原子分子和O3等多原子分子④氧化还原反应：考查特殊物质（如Na2O2）参加氧化还原反应时常设置电子转移（得失）数目方面的陷阱。3.1molMgCl2中含有(  C)A.1mol氯化镁分子       B.6.02×1023个Cl-C.2molCl-              D.3×6.02×1023个电子4.下列各溶液中

4、，Cl- 的浓度最大的是(D)A.3mol/LNaCl 溶液      B.2mol/LCaCl2溶液C.1mol/L FeCl3 溶液        D.1.5mol/LAlCl3溶液5、500mL0.2mol/LBa(NO3)2的溶液中Ba+的浓度为________，NO3-的浓度为_______，溶液中阴离子和阳离子的总数为________________【0.2mol/L】【0.4mol/L】【0.3NA】【题后反思】：要会计算物质或溶液中离子浓度的大小，36、标准状况下有：（1）6.72L甲烷（2

5、）3.01×1023个氯化氢分子（3）13.6g硫化氢（4）0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（D）A体积：（4）＜（1）＜（2）＜（3）B密度：（1）＜（4）＜（3）＜（2）C质量：（4）＜（1）＜（3）＜（2）D氢原子数：（2）＜（4）＜（3）＜（1）7、在同温同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量之间的关系是（A）A、M(x)>M(y)B、M(x)

6、48gNa2X中含有0.8molNa+，则Na2X的摩尔质量是_____________，X的原子量是_________。【62g/mol    16】9.1mol氧气，8g氢气，6.02X1022个氮气分子，它们所含分子数之比为     ，质量之比为      ，原子个数之比为           .10、质量相同的CO与CO2所含分子数之比为多少？物质的量相同的CO与CO2质量之比为多少？【11:7】【7;11】11、（1）0.25mol的KClO3所含的氧原子数与多少克O2中的氧原子数相等？【12克】

7、（2）4.5克H2O与多少克H2SO4所含的分子数相等？它们所含的氧原子数之比为多少？【24.5克1：4】【题后反思】：12．已知32gA和40gB恰好完全反应，生成WgC和9gD。在相同条件下，30gB和16gA反应，生成0.252molC。试求C的摩尔质量。【125g/mol】【题后反思】：13、已知质量分数为98%密度为d=1.84g/ml的浓H2SO4，它的物质的量浓度为_______14．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为_

8、___________________【题后反思】：15.已知硫酸溶液的浓度越大,密度也越大,40%的溶液和50%的等体积混合,所得溶液的质量分数_________A.大于45%B.小于45%C.等于45%D.无法确定【题后反思】：若是浓度越大,密度越大的溶液,等体积混合后所得溶液的质量分数大于1/2(a%+b%);若是浓度越大,密度越小的溶液如氨水、乙醇等,等体积混合后所得溶液的质量分数小于1/2(a%+b%)