高一化学专题复习2物质的量

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1、高一化学专题复习2物质的量〔学习目标〕1.了解物质的量及其单位摩尔。2.学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。〔知识引入〕宏观物质的（可测）量与微观粒子的量存在着联系：宏观物质是由许多微观粒子形成的一个集体宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是3×106克。再如做某事化去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9×10-5年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中，利于计算、使

2、用〔问题提出〕能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子〔知识梳理〕1、“物理量”指的是量度物质的属性或描述其运动状态时所用的各种量值。2、国际单位制七个基本物理量之一——物质的量及其单位——摩尔物质的量是一种基本物理量，它以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少。通过它可以把物质　　的量与其所含的等微观粒子的数量联系起来。物质的量的单位是，简称，符号为。[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或数量

3、，也不能用“摩尔数”代替。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1molH2表示的意义是1molH表示的意义是1molH+表示的意义是_1mol氢因指代不明，其表示方法是错误的。还应明确微粒的内在联系，如：1molAl2(SO4)3中含______molAl3+,____molSO42-，1molNa+中含质子mol，含电子mol。3、阿伏加德罗常数国际上规定，质量为　　　　kg12C原子所

4、含碳原子数为1摩尔，这个数称为　　　　　　　　　　　常数，常用　　　表示，其近似值为　　　　　　　　　　。微粒个数N与物质的量的关系：n=或N=6[注意事项]（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的.单位是4、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的。（2）单位符号（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以g/mol为单位时，在

5、数值上等于。5、有关计算：现有一定量某种物质，若其分子数为N,物质的量为n，则N与n的关系是（用代数式表示）　　　　　　　　　　　。若其质量为m，物质的量为n，摩尔质量为M，则三者之间的关系是（用代数式表示）　　　　　　　　　　。6、化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数，也可以代表物质的物质的量，若如此，则2H2＋O22H2O可以读作________________________________________。〔重点解读〕对“阿伏加德罗常数（NA）”的理解1、NA与12克12C中所含碳原子数的关系

6、12克12C中所含碳原子数==NA==1mol任何粒子的粒子数计算：已知一个12C质量为1.993×10-23g，求：12克12C含多少个原子2、NA的基准值为:12克12C所含的原子数目（定义时用）近似值为:6.02×1023mol-1（计算时用）6.02×1023mol-1就是阿伏加德罗常数吗？3、NA一个惊人的数字例1、将6.02×1023个一毛硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多。例2、如果1千克谷子有4万粒，6.02×1023粒谷子有1.505×1019千克，若按地球上有60亿人，人均每年消

7、耗500千克，可供全世界人用约500万年。6检测题一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子

8、数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量