高一化学 物质的量.ppt

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1、研究新视角2H2+O2=点燃2H2O4g32g36g2mol1mol2molNEW!!质量关系物质的量关系44.8L22.4L标况下气体体积关系思考：下列单位各表示什么意义：1、小明走路的速度大约是是3m/s2、NA大约是6.02×1023mol—13、标况下任何气体的体积约为22.4L·mol－14、某碳酸钠溶液的浓度是3mol·L-1思考：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2制取0.3mol不浪费碳酸钠溶液，则n(Na2CO3)=标签ANa2CO3质量分数20%ρ=1.59g·cm-3标签BNa2CO33mol·L-1

2、V(Na2CO3)=？V(Na2CO3)=？三、物质的量浓度标记溶液定量组成的方法定义单位体积溶液所含的溶质的物质的量符号CB比如：C（NaCl）定义式单位mol/L或mol·L－1CB=nBV(液)例1判断正误，分析原因。将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，×课堂练习一用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为mol/L。从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？10

3、10注意:同一溶液，体积不等，浓度相等，所含溶质的物质的量、质量不相等。课堂练习二下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D〖练习〗1、将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？C(Na2CO3)=1.0mol/L2、8克CuSO4可配制成0.2mol/L

4、CuSO4溶液多少毫升？3.1mol/LH2SO4溶液500mL，求溶质H2SO4的物质的量，其质量是多少克？活动·探究现欲配制500mLNa2CO3溶液，其中溶质的物质的量为0.2mol。物质的量浓度是多少？请你设计实验步骤。要求1.将实验分步；2.确定每步用的仪器；3.叙述每步的操作要点。方法指导设计重点怎样取0.2molNa2CO3？怎样实现最后溶液为0.5L？数据处理讨论实验思路保证Na2CO3为0.2mol用托盘天平称取保证体积为0.5L容量瓶—用于准确配制一定体积、浓度的溶液体积刻度线温度、容积我不能用于溶解物质使用

5、前需要检漏.讨论实验思路保证NaCl为0.2mol用托盘天平称取保证体积为0.5L采用容量瓶定容细化实验思路计算溶解定容M=n·M=0.2mol×106g/mol=21.2g称量转移洗涤活动·探究标签的书写如何书写NaCl溶液0.4mol·L-1实验步骤计量溶冷转洗振定摇装独立完成实验：用氯化钠固体配置250mL0.1mol/L氯化钠溶液。讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加

6、少了；定容时未平视刻度线。讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视仰视眼睛看刻度标定液面俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。小结：容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）标准状况下，22.4LHCl气体

7、看到这章图片，结合学过的知识,你能得到哪些与计量有关的结论？1molHCl……将这么多的HCl气体溶于1L水，所得溶液的浓度是多少？如果不能计算,还需要什么物理量?质量物质的量微粒数mnN×NA÷M×M÷NA小结：气体的体积（标准状况下）÷Vm×Vm溶液的体积÷CB×CB浓度：溶质的量溶液的量计量溶质的量和溶液的量有多种方法，所以也用多种浓度。质量质量物质的量体积2、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算补充：相关计算3、溶液的稀释C1V1=C2V21、物质的量浓度溶液中溶质的粒子数目课堂练习（1）1mol/L的MgCl2溶液

8、，Mg2+的物质的量浓度为___，Cl-的物质的量浓度为___0.5mol/L的H2SO4溶液，H+的物质的量浓度为___，SO42-的物质的量浓度为___0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为___，SO42-的物质的量浓度为___