高一化学物质的量课件.ppt

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1、第二节物质的量2H2+O2=2H2O2个氢气分子1个氧气分子2个水分子----→微观粒子4g32g36g-----→宏观质量什么关系？２＊６．０２＊１０２３个氢气分子１＊６．０２＊１０２３个氧气分子2＊６．０２＊１０２３个水分子约：２“碗”氢气分子１“碗”氧气分子2“碗”水分子1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流强度安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol一、物质的量（n）2、表示含有一定数目粒子的集体符号用n表示1、是一个物理量，专用名词，不能增减3、单位:摩尔（符号：

2、mol）二、摩尔（mol）——物质的量的单位1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子2、粒子──可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定粒子的组合，但是一定要说明确。●●三、阿伏加德罗常数(NA)1、定义：用12g12Ｃ所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数。用NA表示2、阿伏加德罗常数的近似值是：6.02×1023mol-112gC:0.012kg1.993×10-26kg/个≈6.02×1023个6.02×1023这个数非常庞大。如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。6.02×1023粒米给地

3、球上60亿人吃，一人一天吃一斤，可吃14万年。6.02×10231mol粒子的粒子数约为阿伏加德罗常数值约为0.012Kg12C中所含原子数约为练习判断下列说法正确的是？11mol氧20.25molCO23摩尔为7个基本物理量之一41mol约为6.02×1023个粒子的集体50.5molH2有3.01×1023个氢原子63molNH3有3molN原子，9molH原子练习：下列说法正确的是：A1mol人B1mol细菌C1mol米D1mol质子E1mol氧气分子F1molHG1mol氢H阿伏加德罗常数约为6.02×1023DEF3molH2SO4中有（）个H2SO4，可以电离

4、出（）molH+4molO2含有（）molO原子，（）mol质子1.204×1024个Na+中约含有（）molNa+N个C的物质的量是（）mol填空3NA68642N/NAO2的物质的量阿伏加德罗常数粒子数1mol×6.02×1023mol－１＝6.02×10232mol×6.02×1023mol－１＝1.204×1024n×ＮＡ＝Ｎn＝Ｎ/ＮＡ四、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系物质的量＝微粒个数阿伏加德罗常数NNA＝n(mol)练习：1，物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的（）A电子数目B质子数目C分子数目D原子数目D2，相同物质的量的SO

5、2和SO3,所含的分子的数目比为（）所含原子的数目比为（）所含O的数目比为（）1：13：４2：3练习已知一个氢原子的质量为1.674×10-24g，求1molH的质量。氢原子的质量m=1.674×10-24g×6.02×1023=1.0g数值上与氢原子的原子量相等1mol氢原子的质量，以克为单位，数值上与氢原子的原子量相等HOH2OAl一个分子或原子的质量(×10－24)0.16472.6572.9904.4851mol物质的质量(g)相对分子或原子质量1.0016.0018.0027.01161827微粒CHOH2O相对原子（分子）质量12116181mol的质量12克

6、1克16克18克1mol物质的质量（g）在数值上等于其相对原子（分子）质量结论：1mol任何粒子的质量都是以克为单位数值上等于该物质化学式的式量●●1molO2的质量为32克1molNa+的质量为23克1molNaCl的质量为58.5克1molAl的质量为27克五、物质的摩尔质量（M）1、定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。2、单位：g/mol或g·mol-1,kg/mol1molM=mn物质的摩尔质量=物质的质量物质的量数值：等于相对原子（分子）质量总结：物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系如下：mN(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)n微观宏观练习

7、：3.01×1022个OH-的物质的量为0.05mol，质量为，含有质子的物质的量为，含有电子的物质的量为，这些OH-与NH3的质量相同，这些OH-和Na+含有的离子数相同。0.85g0.45mol0.5mol0.05mol1.15g练习：将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+?解：n（Na+）=n（NaOH）=m（NaOH）M（NaOH）=4g÷40g/mol=0.1moln（H2O）=100×n（Na+）=100×0.1mol=10molm（H2O）=n（H2O）×M（H2O）=10mol×