物质的量-高一化学教案.ppt

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1、第三章物质的量广东省台山市第一中学高一(A)化学组陈华制作第三节物质的量浓度在初中的学习中，为了表明溶液中溶质和溶剂的关系，使用了一个表明溶液组成的物理量：溶质的质量分数。溶质的质量分数=—————×100％溶质质量溶液质量质量分数明确的表明了溶质质量与溶液质量之间的比例关系。但是，在很多场合下，我们在取用溶液时，一般是量取它的体积而不是去称量质量；同时，物质发生化学反应时，反应物的物质的量之间存在一定的关系，这种关系比它们的质量关系简单得多。上面说的溶液体积与溶质的物质的量在质量分数中都没有涉及到，也就是说，我们不能用溶质的质量分数来描述一定体积溶液里含有多少物质的

2、量的溶质，我们这节课就学习另一种常用的表示溶液组成的物理量—物质的量浓度一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为CB2、单位：mol/L或mol/m3注意：1、是指单位体积溶液里所含溶质，并不是单位体积的溶剂。2、溶质用物质的量表示，而不是溶质质量，也不是溶质的摩尔质量。练习1、将40g的NaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_____mol/L2、58.5gNaCl配成1L溶液，其物质的量浓度为_____mol/L3、标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为____m

3、ol/L4、2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为_____mol/L0.512105、物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为____mol6、10mol的HCl能配成_____L、物质的量浓度为2mol/L的盐酸15从以上简单的练习，看一下物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液体积之间有何关系？物质的量浓度(mol/L)=—————————溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)即：CB=nB/V讨论1、将342gC12H22O11(蔗糖)溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？2、从1L、1mol/L

4、C12H22O11溶液中分别取出100mL、1mL,则取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度分别是多少？结论1、不是1mol/L，因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质。2、因为溶液具有稳定、均一的特性，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积不同而不同。二、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目1、在溶液中不能电离，以分子的形式存在等非电解质，如：酒精、蔗糖。例：10L浓度为1mol/L酒精溶液与10L浓度为1mol/L蔗糖溶液所含溶质微粒数目是否相等

5、?为什么？2、在溶液中能完全电离，以离子形式存在等强电解质，如：NaCl,CaCl2例：1L浓度为1mol/L的NaCl溶液与1L浓度为1mol/L的CaCl2溶液所含溶质的微粒数目是否相同？为什么？结论1、如果溶质是非电解质，那么相同体积、相同浓度的任何溶液所含有的溶质分子数一定相同；2、如果溶质是强电解质，那么相同体积、相同浓度的任何溶液所含有的离子数目不一定相同。(关键是正确掌握电离方程式中各离子间的物质的量的关系)练习1.(1)1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为_____mol/L，Cl-的物质的量浓度为______mol/L.(2)0.1m

6、olAl2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为______mol/L,SO42-物质的量浓度为_______mol/L120.20.32、下列各溶液中，Na+浓度最大的是(A).4L0.5mol/LNaCl溶液(B).1L0.3mol/LNa2SO4溶液(C).0.8L0.4mol/LNaOH溶液(D).2L0.15mol/LNa3PO4溶液3、已知2LAl2(SO4)3溶液中含有Al3+个数为9.03＊1023个，求溶液中SO42-的物质的浓度B由Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-可知,溶液中Al3+与SO42-两种离子的物质的量比为2：3，所以两种

7、离子的物质的量浓度比也为2：3。C（Al3+)=(9.03×1023/6.02×1023/mol)/2L=0.75mol/LC(SO42-)=0.75mol/L×3/2=1.125mol/L幻灯片22例：用一体积的水吸收560体积(标况)的氨，所得氨水的密度为0.89g/mL.(1)计算氨水中氨的质量分数；(2)计算氨水的物质的量浓度注意:(1)氨气溶于水，溶质为NH3,不是NH3·H2O;(2)氨气的物质的量可由标况下的体积和标况下的气体摩尔体积求出；(3)氨气溶于水后，溶液体积不等于溶剂水的体积，更不等于水与氨气的体积之和，而应根据溶液的质量和