高考化学能力测试步步高基础训练15

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1、高考能力测试步步高化学基础训练15基础训练15晶体的类型与性质（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点包括：离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性；影响晶体熔点和沸点的因素；分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。一、选择题（每小题4分，共44分）1.（2002年上海高考题）在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体2.（2003年春季高考题）下列说法正确的是A.非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定

2、呈现正价B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性3.下列物质的晶体中，不存在分子的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化硅D.二硫化碳4.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B.CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C.MgO＞H2O＞O2＞NH3D.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠5.离子晶体熔点高低取决于晶体中阳离子与阴离子的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是A.KCl＞NaC

3、l＞BaO＞CaOB.NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC.CaO＞BaO＞KCl＞NaClD.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl6.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A.水晶和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的气化D.纯碱和烧碱的熔化7.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用力与氮化硅所克服的粒子间的作用力都相同的是A.硝石和金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.萘和蒽8.1919年朗缪尔提出等电子体原理：凡原子数与总电子数均相等的物质，其结构相同，物质性质相近。相应的物质称为“等电子体”。已知一

4、种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体2—BN平面结构如图所示，则该物质的用途正确的是A.是一种坚硬耐磨材料B.是高温润滑材料、电器材料C.是化学纤维生产的原料D.不能确定9.石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为A.6个B.4个C.3个D.2个第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第10、11题。10.下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的

5、是A.两种都是极性分子B.两种都是非极性分子C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子11.若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为A.CH4·14H2OB.CH4·8H2OC.CH4·7H2OD.CH4·6H2O二、非选择题（共56分）12.(7分)在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有个碳原子，每个碳原子的任意两个C—C键的夹角都是(填角度)。如果C—C键的键能是ＷkJ·mol－1，则将12g金刚石碳碳键完全破坏掉需要的能量是kJ。13.(12分

6、)氮化钠(Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是，该化合物是由键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成种盐，其化学式是。(3)Na3N与水的反应属于反应。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：V(Na＋)V（N3－）。14.(6分)根据离子晶体的晶胞(晶体中最小重复单元)，求阴、阳离子个数比的方法是：(1)处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1／8属于晶胞；(2)处于棱上的离子同时为4个晶胞共有，每个离子有1／4属于晶胞；(3)处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞；(4)处于内部的离子，则

7、完全属于该晶胞。现有甲、乙、丙三种晶胞，可推知甲晶体化学式为，乙晶体的化学式为，丙晶体中C与D的个数比为。15.(18分)X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Ｙ、ＸＹ3、Z2Ｙ2、Z2Ｘ等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：(1)X离子的结构简图。(2)写出工业上由XY2制取XY3的化学方程式。(3)Z2Ｙ对应水化物的碱性比LiOH。(4)