酸和碱的复习(新)

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1、顶尖教育学科教师辅导讲义学员编号：年级：课时数：学员姓名：辅导科目：学科教师：授课类型T(同步知识主题)C（专题方法主题）T（学法与能力主题）授课日期时段教学内容一、同步知识梳理1.硫酸铜的知识CuSO₄粉末是白色,CuSO₄·5H2O是蓝色,俗称蓝矾,是纯净物.常用硫酸铜检验化合物是否含水.初中常见的沉淀:思考:性质决定用途,硫酸铜有哪些性质?2.酸的性质2.1酸的定义:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸NaHSO4==Na++H++SO42-电离方程式的书写1.左右两边同种元素的原子个数相等；2.阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等3.电离时原子团

2、一般形成带电的离子而不分开。书写离子方程式:碳酸钠氯酸钾2.2溶液酸碱度的表示法——pH（1）0７14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）(3)酸碱性:物质显酸性还是显碱性酸碱度:物质的PH是多少(4)酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色(5)酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨2.3酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（

3、1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）金属氧化物+酸→盐+水[来源:学科网]（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）2.4浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸[来源:Zxxk.Com]颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油浓硝酸:见光易分解(化学性质

4、),所以用棕色试剂瓶保存.3.5三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水二、同步题型分析1、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（）2.有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（）A.A＞C＞BB.C＞B＞AC.B＞A＞CD.B＞C＞A3.三种无色溶液分别是①食盐水②白醋③肥皂水，其pH由小到大的排列顺序是（）A.①②③B.③①②C.②③①D.②①③4.张老师上课时做了趣味实验：

5、他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。则他选用的指示剂是，先喷洒的物质是，后喷洒的物质为。如果选用另一种指示剂。情况会怎样？思考:正常的雨水呈什么性？为什么？什么样的雨水被称为“酸雨”？你知道“酸雨”形成的原因吗？三、课堂达标检测1．已知A、B、C、D、E、F六种物质间有下列转化关系：(1)A+B→C+H2O(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E(3)B+Ba(NO3)2→F↓

6、+HNO3则A、C、F的化学式依次是、、。2．某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、NaOH、Na2CO3中的一种，现对污水作如下处理：①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色淀；②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量的气泡；③将第一反应池上层的碱性污水和第二反应池上层的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。（1）试推断各车间污水的污染物分别为：ABC（2）最终向外排放的水中含有的溶质是写出第三反应池中反应的化学方程式：。3.某工业盐酸中含有H+、Fe3+、Cl-，该盐酸中所含杂质的化学式为

7、，若溶液中H+与Cl-的个数比为91：94，则Fe3+、Cl-的个数比为。4.将含有碳酸钙杂质的氧化钙固体混合物加强热至完全反应，固体的质量减少2.2%，则原混合物中氧化钙的质量分数为。一、同步知识梳理1.碱的性质1.1碱的定义：电离时所生成的阴离子全部是OH-1.2碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）1.3氢氧化钠、氢氧化钙