课时作业15 微粒之间的相互作用

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1、课时作业15　微粒之间的相互作用时间：45分钟　　满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于化学键的叙述正确的是(　　)A．化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻的分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子(或离子)之间相结合的作用力D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小解析：分子之间不存在化学键，只存在范德华力或氢键，A错；原子或离子间的相互作用既包含静电引力又包含静电斥力，B、D错，C项正确。答案：C2．下列分子的电子式书写正确的是(　　)·解析：

2、A中N缺1对孤电子对，B中Cl原子未成键电子对未标出，D中C与O应分别共用两对电子。答案：C3．下列叙述正确的是(　　)A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅解析：甘氨酸中存在10对共用电子，BCl3中B原子最外层只有6个电子，CS2是非极性分子。答案：D4．下列叙述不正确的是(　　)A．易溶于水的物质一定是电解质B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体D．I

3、Br与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构解析：A项中像NH3、C2H5OH、蔗糖等都易溶于水，但三者都是非电解质；B项如离子化合物的溶解过程中虽存在离子键的断裂，但该变化并不是化学变化(还必须有新化学键的形成才是化学变化)；C项金属在熔化状态下仍能导电。D项，Br、I、F形成1个键，Si形成4个键，IBr和SiF4中原子最外层均满足8电子结构。答案：A5．(2011·河北灵寿中学周练)下列事实与氢键有关的是(　　)A．水加热到很高的温度都难以分解B．氨易液化，氨极易溶于水C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D

4、．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析：A、D项均与共价键强弱有关，C项是由于分子间作用力逐渐增强的缘故。氨易液化是由于其分子间形成氢键、沸点高，氨极易溶于水与NH3分子与H2O分子间形成氢键有关。答案：B6．下列有关化学键的说法中正确的是(　　)A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等B．电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程C．有化学键被破坏的变化一定是化学变化D．共价化合物中可能含有离子键解析：A项，氢键不属于化学键；无论是离子型电解质还是共价型电解质，在水分子的作用下离解成水合阴、阳离子，原来的共价键和离子键被破坏了，B项正确。

5、C项，电离过程有化学键的破坏，但电离不是化学变化，化学变化不仅有旧键的断裂，还有新键的形成；D项，含离子键的化合物一定属于离子化合物。答案：B7．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是(　　)A．氯气'二氧化碳'氢氧化钠B．氯化钠'过氧化氢'氯化铵C．氯化钠'过氧化钠'氯化铵D．氯化钠'氦气'氢氧化钠解析：A项，Cl2中含的是共价键；C项，Na2O2中既含离子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键。答案：B8．下列物质性质的变化规律，与共价键的稳定性有关的是(　　)A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B

6、．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低C．碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低解析：首先排除C和D两个选项，因为碱金属单质和NaX中不存在共价键；共价键的稳定性影响共价分子的稳定性等化学性质，卤素单质的熔点、沸点与共价键的稳定性无关。答案：B9．(2011·南京模拟)下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(　　)ABCDNH3C2H2CCl

7、4CO2答案：C10．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是(　　)A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变解析：水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间结构；使水形成小分子团水，水分子间作用力增大了。答案：D11．(2011·江苏无锡市调研3月)下列有关表述正确

8、的是(　　)A．—OH与OH－组成元素相同，含有的质子数也相同B．NH4Cl的电子式为：C．丙烷分子的比例模