考点20 铁及其化合物

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1、考点20铁及其化合物（学案）一、铁的原子结构及性质二．铁的氧化物铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗称色、态稳定性与酸反应离子方程式与还原性酸反应（HI）与氧化性酸反应（HNO3）与CO（H2、Al、C等）的反应制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O2→2FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2→Fe3O4三、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质化学性质(1)与非氧化性强酸反应(2)与氧化性酸反应与HNO3：；(3)空气中放置被氧化化学方程式：；(1)与酸反应离子方程式：；

2、(2)受热分解；制备①煮沸蒸馏水，赶走溶解的；②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的；③配制FeSO4溶液，加少量的；④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液，离子方程式。将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中。6四、Fe2+、Fe3+Fe2+Fe3+溶液的颜色氧化还原性水解离子方程式与碱反应现象反应方程式加KSCN溶液相互转化五、Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化【例题与方法】例1.（22、）有4.8gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应，反应后全部气体用0.6mol/LBa(OH)2溶液100mL处理，有白色沉淀生成。又知

3、反应后生成的气体质量为3.52g，下列有关叙述中正确的是A．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1B．生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全C．在吸收CO2后的溶液中有Ba(HCO3)2D．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：l例2、．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：6请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：。（2）步骤②加入过量H2O2的目的：。（3）步骤③中反应的离子

4、方程式：。（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g。（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需。②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸③滴定到终点时的颜色为色。（7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分

5、来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含mgFeSO4·7H2O为片剂。【比较与归纳】1：不能与Fe2+、Fe3+共存的离子（1）不能与Fe3+共存的离子①因水解不能共存的离子②因发生氧化还原反应不能共存的离子（2）不能与Fe2+共存的离子①因水解不能共存的离子②因发生氧化还原反应不能共存的离子2：离子的检验方法对比方法Fe2+Fe3+观察溶液颜色加碱溶液现象方程式加SCN—溶液现象（再通后显红色）溶液显色离子方程式：。通入Cl2加苯酚溶液3：Fe2＋溶液的保存方法是；6Fe3＋溶液的配制方法是

6、。4：常见铁的化合物的颜色状态物质FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2+Fe3+Fe(SCN)2+颜色状态5、下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：物质杂质试剂或方法化学（或离子）方程式FeCl3溶液FeCl2FeCl2溶液FeCl3FeSO4溶液CuSO4Fe2O3Al2O3Fe2O3Fe(OH)3Fe(OH)3Al(OH)3铁及其化合物巩固练习1、将一瓶稀硫酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝>铁>锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，

7、则其间关系是（）A．a>b>cB．a=b=cC．c>b>aD．b>c>a2.下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　）(A)Mg2+、Fe3+、、I–　　(B)Fe2+、H+、、(C)Na+、Fe3+、、Cl–　　(D)Mg2+、Fe3+、、3.某溶液中有四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸;溶液中大量减少的阳离子是A．B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+4.甲乙两烧杯各盛有0.5升x摩/升稀硫酸,向甲中加入m克Fe,向乙中加入m克Zn,完全反应后,有一烧杯内仍有残留金属,则x的范围是6A．B．C．D．5.下列图

8、象是表示铁跟一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系,其中正确的是6．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干