高三一轮学案铁及其化合物考点复习学案

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1、铁及其化合物复习学案知识梳理一、铁元索的原子结构与H然界的存在诙元素位于周期表—周期—族，原子结构示意图为在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿(主要成分为)、赤铁矿(主要成分为O二、铁的性质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高,延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。思考：纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？2、化学性质铁是的金属，通常显+2、+3价思考：比较F貰与Fe^的电子排布式，谁稳定？(1)与非金属单质反应①与。2反应：②与C12反应：③与S反应：(2)与水反应①与水蒸汽反应②常温下，诙与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。反应方程式

2、为：、(3)与酸反应①非氧化性酸(如稀硫酸、盐酸)反应离子方程式②氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会O(a)与过量稀HNOa反应(b)过量的Ee与稀HN03反应(c)与浓硫酸共热(4)与盐溶液反应①与CuSOi反应：②与FoCL反应：三、铁的化合物1、铁的氧化物化学式FeOFe2O3FesOi名称(俗名)色、态溶解性都难溶于水金属价态-UHC1反应与HNOs反应与IIT反应与还原剂(高温)h2COAl稳定性用途2、诙的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称物理色、态性质水溶性酸碱性与酸盐酸反应硝酸稳定性实验室制备思考：①如何避免制収Fe(0H)2时Fe"被氧化变质

3、?②如何制备蛍氧化铁胶体？3、Fe2F/的性质及检验(1)Fe2*的性质①水溶液是色①与KSCN溶液,再滴则变红②与OH_反应现象：—->—->反应方程式：、③既有乂有，但主要体现oFe2+可被强氧化剂(如)可将F/氧化成Fe3(1)Fe，的性质①水溶液是色②与KSCN溶液,反应方程式③与OH-反应现象：反应方程式：④只有，Ff可被还原剂(如)可将还原成Fe2⑤Fe^有较强水解能力。水解方程式为：(2)Fe2Fe"的检验①检验F/的方法：(a)KSCN法：先滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，再滴加氯水，若溶液显血红色。说明原溶液中有FeS(b)碱液法：现象②检验F*

4、的方法(a)KSCN法：现象(b)碱液法：现象(c)苯酚法：现象试题枚举【例1】在铁和铜的混合物屮，加入不足最的稀硝酸，反应后剩余金属〃鸥；再向其屮加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m?g,则mi和盹之间的关系是()A.mi—定大于血B.ni］可能等于盹C.mi—定等于m2C.mi可能人于m?.【变式】将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜【例2】一定量的Fe和FeO的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中,反应完全后,生成1.12LN0(标况)，再向反应后的溶液中加入Imol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀

5、下來，所加入的NaOH溶液体积最少是()A、450mlB、500mlC、400mlD、不能确定【变式】在由Fe、FeO、和FeQ组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448讥气休(标准状况)，此时溶液屮无I；e‘•离子，则F列判断正确的是()A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B.反应后所得溶液屮的F/离子与C1离子的物质的量浓度之比为1:2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fed的物质的量多D.混合物里，Fe2(h的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多【例3］下列离子方程式书写正确的是(

6、)A・向滉化亚铁溶液中通入过量氯气：F/+2BL+2C12二二F/+B“+4CLA.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3*H20==Fe(OH)31+3NH?B.硫化亚铁与盐酸反应S2--»-2H==H2StD・过量铁粉与稀HNO3反应：Fe+4H++N0厂二Fe3++NOt+2H20【变式】下列各组离了一定能大量共存的是A.在含大量的溶液中NH.iNaCL、SCN'B.在强碱性溶液中NaKAIO；、CO}'C.在c(Hj二l(r%iol・「的溶液中NH4A严、SO^、NO~D.在pH二1的溶液中KFe2C「、NO；【例4］在铁和氧化铁的混合物15g中加

7、入150mL稀氏SO倣出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无存在。为了中和过量H2SO4,并使F/完全转化为Fe(0H)2沉淀，共耗用3mol/LNaOH,溶液200mLo求：①混合物中铁和氧化铁各多少克？②稀ILSO』勺物质的量浓度为多少？铁及其化合物复习学案知识梳理一、铁元索的原子结构与H然界的存在诙元素位于周期表—周期—族，原子结构示意图为在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿(主要成分为)、赤铁矿(主要成分为O二、铁的性质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高