20铁及其化合物的探究

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1、微考点微题型提分练微考点20铁及其化合物的实验探究1.(2016•河南八市模拟)铁是目前人类使用M最大的金属，它能形成多种化合物。(1)取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24L(标准状况)，最主要的原因是•’所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：(2)ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2OA.和用于除去废气的转化关系为ZnFe2O4cOiHw/nFe2Ov。若上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4):n(H2)=2:1,x的

2、值为。请写出21^20.、与NO2反应的化学方程式：(x用前一问求出的具体值)。(3)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。①以FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳力原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应的化学方程式为c②磷酸铁锂动力电池有儿种类型，其中一种(十间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极p中：隔开)工作原理为FePO4+LiLiFePO4。则放电时正极上的电极反应式为(3)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(

3、含少ft氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图:过bt废铁奶NaHCO稀疏酸反a丨

4、悦拌一-过滤琉酸亚铁洛液H2SO

5、c吋隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和y力检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。十开始沉淀(pH)2.37.53.4完企沉淀(pH)3.29.74.4①加入少量NaHCO;的0的是调节pH，应控制pH的范围为◊②碱式硫酸铁溶于水后产生的［Fe(OH)］2+,可部分水解生成聚合离子［Fe2(OH)4］2+。该水解反应的离子方程式为o(3)高铁酸钾(K2FeO4)也是常川的水处理剂。它的制备方法有多种。

6、①熔融法又称为过氧化钠氧化法。先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,请根裾复分解反应原理分析该反应发生的原因：②电解法制备高铁酸钾。铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现H2SO

7、与水蒸气反应的化学方程式为十A13.(2017•温州中学10月高考模拟)硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O］较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500°c吋隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和y力检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。十开始沉淀(pH)2.37.53.4完企沉淀(pH)3.29.74.4①加入少量NaHCO;的0的是调节pH

8、，应控制pH的范围为◊②碱式硫酸铁溶于水后产生的［Fe(OH)］2+,可部分水解生成聚合离子［Fe2(OH)4］2+。该水解反应的离子方程式为o(3)高铁酸钾(K2FeO4)也是常川的水处理剂。它的制备方法有多种。①熔融法又称为过氧化钠氧化法。先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,请根裾复分解反应原理分析该反应发生的原因：②电解法制备高铁酸钾。铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备。阴