探究铁及其化合物的氧化性或还原性

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1、探究铁及其化合物的氧化性或还原性！《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》　　　　　　　　　　　　　　　　【学习目标】1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。3.通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。【重点难点】金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系【知识回顾】写出化学方程式，，指出氧化剂、还原剂，氧化产物还原产物。1、三氧化二铁与CO的反应2、氢氧化亚铁在空中被氧化【学案导学】2．活动•

2、;探究：铁及其化合物的氧化性和还原性阅读课本P54思考1：如何证明物质有氧化性和还原性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　思考2：如何检验氯化铁？[演示]①KS溶液中滴加FeCl3溶液　②　KS溶液中滴加FeCl2溶液现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　反应原理：　　　　　　　　　　　　　　_____　　　　　　　　思考3：预测铁、氯化铁、氯化亚铁中只有氧化性的是　　　　　　　　　；只有还原性的是　　　　　　　　　　既有氧化性又有还原性的是　　　　　　　　　。讨论：要想验证你的预测是否正确，你打算用什么试剂？

3、采取的方案是怎样的？总结：1.铁单质具有还原性，能将硫酸电离出的H+还原为氢气离子方程式为________________________________________2.含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化Zn　AIFeCuS2-　I-SO2等还原性物质。如FeCl3遇铁，可将铁原子氧化为Fe2+,自身被还原为Fe2+，离子方程式为________________________________________；　此外，还可以氧化其它物质，如:　与锌反应，离子方程式为______________________________________　与铜反应，离

4、子方程式为______________________________________3.Fe2+既具有氧化性又具有还原性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂　氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，如：与Zn反应的离子方程式为__________________________________　还原性：可被Cl2，Br2，O2，H2O2，HNO3，KMnO4等氧化剂氧化，如：与氯水等反应，离子方程式为_____________________________________________[思考]Fe2+和Fe3+的检验　铁及其化合物的相互转化示意图讨论：

5、1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？4．铁与人体健康的关系：阅读课本P56“身边的化学”，了解铁元素在人体内的作用以及人体内铁的。【课堂检测】1．下列物质与铁反应后的生成物，能与KS溶液作用生成红色溶液的是A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸2.所含铁元素既有氧化性又有还原性的是　A.FeB.FeCl2　CFeCl3　DFe2O33．如何除去杂质,提纯下列各物质混合物成分试剂离子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质　(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质　(3)FeSO4中含少量CuSO

6、4杂质　A【基础巩固】1．在铁与硫酸铜溶液的反应中，A．铁被还原，该反应属于化合反应B．铜被还原，该反应属于分解反应C．铁被氧化，该反应属于置换反应D．铜被氧化，该反应属于复分解反应2．能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是　　　　　　　①S-　②Fe　③Fe2+　　④Cu　⑤H2S　⑥OH-　A.②④⑤　　　B.①③⑥　　C.①②⑥　　　D.除③外3．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KS溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是　A．Fe2O3　　　　B．FeCl3　　　　C．FeSO4　　　　D．FeO4．将铁的化合物溶于盐酸，滴加K

7、S溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是　A．Fe2O3　　　　B．FeCl3　　　　C．FeSO4　　　　D．FeO5．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋。进行如下实验操作时最佳顺序为　　①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量NH4S溶液A．①③　　　　B．③②　　　　　C．③①　　　　D．①②③6．只用一种试剂就可将AgNO3、KS和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是A．BaCl2溶液　　　B．FeCl2溶液　　C．FeCl3溶液　　　D．Fe（NO3）3溶液7.把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液