第二章 第一节 化学能与热能学案

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1、第二章第一节化学能与热能一.化学键与化学反应中能量变化的关系（1）化学反应中能量变化的主要原因是：旧化学键的断裂和新化学键形成。（2）化学反应中，反应物的化学键断裂时，吸收能量；生成物的化学键形成时，放出能量。（3）化学反应中，反应物断键吸收的总能量＜生成物成键放出的总能量时，该反应释放能量；化学反应中，反应物断键吸收的总能量＞生成物成键放出的总能量时，该反应吸收能量。二.化学能与热能的相互转换1.放热反应：反应物的总能量＞生成物的总能量吸热反应：反应物的总能量＜生成物的总能量能量反应过程生成物吸收热量生成物总能量反应物总能量反应物能量反应过程反应物生成物放出

2、热量反应物总能量生成物总能量2.放热反应中，部分化学能转换为热能（释放能量）放热反应中，热能转换为部分化学能（贮存能量）3.中和热——酸和碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所放出的热量。三.常见的放热反应和吸热反应1.常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。④大多数化合反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应）。2.常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数

3、分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。四.能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等五、热化学方程式：1.热化学方程式——表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。(2)要注明反应物和生成物的

4、状态。(3)放热反应：△H<0，即△H为“-”；(4)吸热反应：△H>0，即△H为“+”；(5)热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。【例】常见物质燃烧的热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393.5kJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800

5、kJ/mol3．中和热在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所表现的反应热。H+（aq）+OH－（aq）=H2O（1）；ΔH=－57.3KJ·mol－1第一节化学能与热能针对训练1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是()。A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖2．下列物质加入水中显著放热的是()。A．生石灰B．固体NaClC．无水乙醇D．固体NH4N033．对于放热反应，下列说法正确的是()A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2

6、和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和02具有的能量相等4．关于吸热反应的说法正确的是()。A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应5．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是()。A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在

7、一定条件下也能发生6．有关下列能量转化的认识不正确的是()。A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能7．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸收大量的热。根据以上内容回答下列问题：(1)下列叙述正确的是()。A．风力是二级能源B．水力是二

8、级能源C．天然气是一级能源D.电能是一