第一节 化学能与热能

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1、第一节化学能与热能知识与技能：1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2．了解吸热反应和放热反应。3．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。【复习】化学变化中除有新物质生成外，常伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。【归纳小结】化学反应中发生物质变化的同时伴随有能量的变化，往往表现为热量的变化。即表现为放热和吸热。【实验探究】实验内容：探究化学反应过程中的能量变化实验:2-1、2-2实验步骤眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入2～3ml6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论实验步骤实验

2、现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部【思考】物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而这些能量变化通常又表现为热能变化。为什么有的化学反应吸热，而有的化学反应放热？【分析】各种物质都储存有化学能，不同的物质储存的化学能不同。33页图2-1当反应物总能量＞生成物总能量时，反应为反应；当反应物总能量<生成物总能量时，反应为反应。根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）和吸收的能量（E）之间

3、存在的关系：放热反应中：吸热反应中：【思考】为什么反应物中的总能量和生成物总能量不同？【实验探究】中和热的测定实验2-3盐酸的温度氢氧化钠的温度中和反应反溶液的温度思考：酸碱中和是放出或吸收能量的多少与什么有关？第4页什么是中和热？要测定中和热你认为应该注意那些问题？【归纳总结】一、化学能与热能的相互转化1、化学能：物质本身含有的能量。2、一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③金属与酸的反应④大多数的化合反应（如：生石灰和水反应）⑤自发进行的氧化还原反应（如：食物腐败等缓慢氧化）⑥一些物质溶解也能放

4、出热量（如：NaOH、浓H2SO4溶于水）4、常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③需要提供电能或持续加热的氧化还原反应（不自发进行的氧化还原反应）④铵盐溶于水要吸热5、中和热的定义：稀溶液中，强酸与强碱发生反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。讨论：碳在燃烧前要加热，那么碳的燃烧是吸热反应吗？放热反应在常温下就能进行吗？【随堂练习】H2和Cl2反应生成HCl是放热反应，比较反应物H2和Cl2的总能量（E反）与生成物HCl的总能量（E生）大小关系：已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A、A的能量一定高于CB

5、、A和B的总能量一定高于C和D的总能量C、B的能量一定高于DD、该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生【问题探究】化学反应中的能量从哪里来？请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例，从化学键角度分析其中的能量变化。已知：拆开1molH-H键需要吸收436KJ的能量、拆开1molCl-Cl键需要吸收243KJ的能量，而形成1molH-Cl键时放出431KJ的能量则H2和Cl2化合生成2molHCl时_______(填放出或吸收）_______KJ的热量。【归纳小结】二、化学键与化学反应中能量变化的关系1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物的化学键要放出能

6、量。2、一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，一个化学反应是放热还是吸热反应取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小。【随堂练习】氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式第4页正确的是A、2Q1+Q2>4Q3B、2Q1+Q2<4Q3C、Q1+Q2

7、2．化学反应实质：化学反应的特点是有新物质生成。“新”是指物质组成、物质结构、物质所具有的能量与原反应物不同。3．化学反应中能量守恒。【一课一练】1.下列说法不正确的是()。①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低A．①④B．②③④C．②③D．①③④2．吸热反应一定是(双选)。A．释放能量B．贮存能