第一节 元素周期表

《第一节 元素周期表》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第一节元素周期表一、元素周期表原子序数：按照元素核电荷数由小到大的顺序给元素编号，所得的序号，就叫原子序数。1、元素周期表的结构：（1）周期：三长（）三短（，包括号元素）一不全（2）族：七主（）七副（）零（）和VIII（）主族序数＝【练习】1、若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是(　　)A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子2、铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是

2、(　　)A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4B．氢氧化铯是一种强碱C．可以电解熔融的氯化铯制取铯D．碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素：包括（1）物理性质：颜色：色，状态：体，熔点：逐渐，密度：逐渐（注：Na钾）金属非金属（O2、S、Cl2等）↓↓氧化物氧化物（H2O）↓↓氢氧化物酸（HCl、H2SO4）↓↓盐盐（硫酸铜溶液）（2）化学性质：根据原子结构可知，卤素单质主要表现（填“氧化性”或“还原性”）代表物Na的性质：第7页,共7页（3）用途：Na：原子反应堆的剂，钠灯。（4）焰色反应：洗（将铂丝用洗）→烧（灼烧到与火焰颜色一致）→蘸→烧常见元素的颜

3、色：Na，K（透过蓝色钴玻璃）。【小结】碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐　　　，原子核对　　　　　　的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐　　　，还原性逐渐。　元素金属性强弱判断依据：1、金属性：金属元素原子失去电子的性质，与金属单质的还原性一致2、判断依据：（1）根据金属单质与或者与反应置换出（生成H2）的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。（2）根据金属元素对应的碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。（3）金属单质在盐溶液中的置换反应。例如：Fe和CuSO4溶液反应：还原性：＞，氧化性：＜（4）可以根据对应

4、阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。2、卤族元素（包括）（1）卤素单质的物理性质颜色：逐渐加深（F2：气体；Cl2：气体；Br2：液体；I2：固体）状态：气→液→固；密度：逐渐；熔沸点：逐渐。（2）卤素单质的化学性质：根据原子结构可知，卤素单质主要表现（填“氧化性”或“还原性”）（Na、Mg、Al、Fe、Cu）金属非金属（Cl2等）↓↓氧化物氧化物（H2O）↓↓氢氧化物酸（HCl、H2SO4）↓↓盐盐（硫酸铜溶液）代表物Cl2的性质：①卤素单质与H2反应：反应条件化学方程式F2Cl2Br2I2与H2反应越来越生成的氢化物的稳定性：非金属性：②卤素单质之间的置

5、换反应：第7页,共7页氧化性：F2Cl2Br2I2，还原性：I-Br-Cl-F-非金属性：从F→I，元素的非金属性逐渐。三、核素1、质量数：质量数（A）=+2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。对同位素的理解：两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同)其特点为：①同位素在周期表里占据同一位置。②同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的几乎完全相同，略有差异。③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。④元素的相对原子质量是按照该元素各种

6、核素原子所占的一定百分比算出的平均值。例已知氯元素又两种天然同位素，并测得以下数据原子（核素）原子个数百分比原子的相对原子质量元素的相对原子质量元素的近似相对原子质量3517Cl75.7734.9693517Cl24.2336.969元素的相对原子质量＝元素的近似相对原子质量＝【练习】1、2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是(　　)A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和1

7、9878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素第二节元素周期律符号：，，，，，，一、原子的核外电子排布层序号：，，，，，，能量：从里向外能量1、核外电子的排布规律：（1）各电子层最多容纳的电子数是个(n表示电子层)（2）最外层电子数不超过个(K层是最外层时，最多不超过个)；次外层电子数目不超过个，倒数第三层不超过个。（3）核外电子总是尽先排布在的电子层，然后排布能量较高的电子层中(即