第一节 元素周期表

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1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表学习目标　　1．能描述元素周期表的结构。　　2．通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。　　3．认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。　　4．知道核素和同位素的涵义。　　　　重点：元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。　　　　难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。知识要点一：元素周期表　　要点诠释：不同的元素，原子结构和性质也不同，而这种差异之间又存在着明显的规律性。科学家们就根据元素的原子结构和性质，把它们科学而有序地排列起来，这样就得

2、到了我们常见的元素周期表。1．门捷列夫制作元素周期表的依据　　（1）将元素按照相对原子质量由小到大依次排列。（2）将化学性质相似的元素放在一个纵行。　　说明：　　①门捷列夫（1834—1907，俄国化学家）是元素周期表的创始人。它所制作的元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。　　②随着科学发展，人们逐渐认识到门捷列夫给周期表中元素排序的依据存在缺陷，真正科学的依据是元素原子的核电荷数（即质子数）。2．原子序数　　按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数与元素的原子结构之间存在

3、着如下关系：　　原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数　　注意：存在上述关系的是原子而不是离子，因为离子是原子失去或得到电子而形成的，所以在离子中：核外电子数＝质子数离子的电荷数。3．现在的元素周期表的排列依据　　（1）把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；　　（2）把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上而下排成纵行。　　说明：氦电子最外层有2个电子，但由于化学性质与氖更相似，所以把2号元素氦排在氖的上边，处于第18纵行。4．元素周期表的结构　　（1）周期：元素周期表有7个横行，也就是7个周期。从上而下依次命名

4、为第一周期……第七周期，且有以下关系：　　周期序数＝电子层数　　（2）有关周期的小结周期序数原子的电子层数元素种数周期分类一（1）12短周期二（2）28三（3）38四（4）418长周期五（5）518六（6）632七（7）726（至112号）　　说明：第七周期排到112号元素，共有26种元素。由于尚未排满，所以又叫不完全周期。　　（3）族：常见的元素周期表共有18个纵行。把其中的第8、9、10三个纵行称为Ⅷ族，其余每一个纵行称为一族，分为七个主族、七个副族和一个0族。　　族序数用罗马数字表示，主族用A、副族用B，并标在族序数的后边。如ⅠA、ⅡA、ⅢA……Ⅰ

5、B、ⅡB、ⅢB……对于主族元素来说：　　族序数＝最外层电子数　　说明：第18纵行的氦最外层有2个电子，其它元素原子的最外层都有8个电子，它们都已达到稳定结构，化学性质不活泼，化合价都定为0价，因而叫做0族。　　（4）各族在元素周期表中的位置分布　　　　说明：　　①在周期表中根据组成元素的性质，有些族还有一些特别的名称。例如：第ⅠA族：碱金属元素；第ⅡA族：碱土金属元素；第ⅣA族：碳族元素；第ⅤA族：氮族元素；第ⅥA族：氧族元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。　　②第6周期的镧系元素、第7周期的锕系元素分别包含15种元素，为了使元素周期表的结构紧

6、凑，放在ⅢB族；但实际上每种元素都占有元素周期表的一格，所以另外列出，放在元素周期表的下方。二：元素的性质与原子结构　　要点诠释：应用元素周期表，以典型金属元素族（碱金属）和典型非金属元素族（卤族元素）为例，运用理论探究和实验探究的方法，达到掌握元素的性质与原子结构关系的目的。重点掌握元素周期表中同一主族元素的相似性和递变性。1．碱金属元素　　查阅元素周期表和课本，我们可得到碱金属元素的有关信息如下表：元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb3715

7、0.248铯Cs55160.265（1）原子结构的特点：　　相同点：碱金属元素原子的最外层都有1个电子　　不同点：碱金属元素原子的核电荷数和电子层数各不相同。　　（2）元素性质的相似性和递变性　　相似性：由于碱金属元素原子最外层都有一个电子，所以碱金属元素的化合价都是+1价。　　递变性：随着核电荷数的递增，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。　　注：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较

8、。　　（3）碱金属单质的性质　　①化学性质：碱金属单质都能与氧气等非金属单质反应