第一节元素周期表

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1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、原子结构质子（个）原子核注意：中子（个）质量数(A)＝+Z1.原子（AX）原子序数===核外电子（个）2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里即先排层满后再排层再排层；②各电子层最多容纳的电子数是；③最外层电子数不超过个（K层为最外层不超过个），次外层不超过个，倒数第三层电子数不超过个。电子层：1（能量最低）234567对应表示符号：★必须熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：原子序数元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电

2、子层数12345678910111213141516171819203.元素、核素、同位素：元素：。核素：。（即一种核素为一种原子）同位素：。(是8同一元素的不同原子之间的互称)★以H元素为例画图表示它们之间的关系：二、元素周期表1.编排原则：①将相同的元素，按的顺序从左到右排成一横行。（周期序数＝）③把相同的元素，按的顺序从上到下排成一纵行。（主族序数＝）2.结构特点：核外电子层数元素种类第周期1种元素短周期第周期2种元素周期第周期3种元素元（个横行）第周期4种元素素（个周期）第周期5种元素周长周期第周期6种元素期第周期

3、7未填满（已有种元素，若满应该种）表族：ⅠA～ⅦA共个主族族族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共个副族（个纵行）第族：（指第三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（个族）族：稀有气体★在下列元素周期表（省去镧系和锕系）中的IA族、VIIA族和0族中的相应位置分别填入相应元素的中文名称和元素符号，并推算相应的原子序数。三、碱金属元素和卤族元素的性质与原子结构8★复习钠：1．钠的物理性质：（1）白：银白色、有金属光泽的固体；（2）轻：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；（3）低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9

4、℃；（4）小：硬度小，可以用小刀切割；（5）导：钠是热和电的良导体。2．钠的化学性质：（1）钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（2）钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（白色固体）钠在空气中加热或点燃：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）3．钠的保存及用途（1）钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。（2）钠的用途：①钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。②制备

5、Na2O2。③作为强还原剂制备某些稀有金属。氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂★碱金属元素碱金属元素元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数Li与O2反应（点燃）K与H2O反应：

6、★复习氯1．氯气的物理性质（1）氯气是黄绿色的气体。氯气的密度比空气大。能溶于水。（2）有刺激性气味的气体。氯气有毒。8（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。）2．预测氯气的化学性质并用实验证实之。氧气、氢气等都是非金属单质，由此推测：非金属一般都能跟金属反应生成盐，非金属单质间也能发生化学反应。（1）氯气与金属的反应2Fe+3Cl22FeCl3（Fe丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟）Cu+Cl2CuCl2（Cu丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色）2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟）（2

7、）氯气与非金属的反应H2+Cl22HCl（H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）2P+3Cl22PCl3（在空气中形成白雾）；2P+5Cl22PCl5（在空气中形成白烟）（3）氯气与水的反应Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）氯气溶于水，在该溶液中：①滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H+）；②加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H+）；③放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）。④滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了Cl-。次氯酸不稳定，

8、见光易分解：2HClO2HCl+O2↑（4）氯气与碱的反应工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2）次氯酸盐跟稀