普化教学大纲

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1、普通化学教学大纲一、课程名称：普通化学　GeneralChemistry二、课程编号：09602三、适用专业：农林院校非化学类专业；学时：64学时；总学分：3学分四、课程性质、目的和任务   化学是在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门科学。   化学是自然科学的基础学科，它能联系到自然科学的方方面面，并与物质文明的突飞猛进紧紧相连，它一方面不断借助于其它学科，特别是物理学、电子学和计算机技术的发展而得到了快速的发展，另一方面，其本身也日益渗透到其它学科（如生物学、环境科学、材料科学、信息科学）中，为这些学科的发展提供理论基础、工艺途径和测试手段。化学的发展还丰富

2、和完善了哲学的理论体系，这不仅因为化学研究的对象是物质，更因为化学是研究物质的变化及其规律，其中包含了深刻的辩证法思想。   《普通化学》简明地阐述化学学科的基本原理、基本理论和基本知识，是高等农林院校大多数专业不可或缺的一门基础课，在从培养技能人才向培养创新人才转变的当今，普通化学是培养全面发展的高素质现代农业科学、生物工程技术人员所应具备的知识结构和能力过程中的重要组成部分。   通过物质结构基础、化学热力学和化学动力学、溶液和离子平衡、氧化还原反应与电化学、化学反应速率等基础理论，基本的元素化合物知识、化学分析测试手段、现代化学的研究进展及化学交叉学科和热点领域的最新研究成果的学习

3、以及化学实验，使学生了解现代化学的基本原理，具备必要的基本知识和基本技能，为进一步学习和将来做好其它工作提供必要的化学基础，也使他们能学会用化学的方法思考问题和解决问题，完善知识结构，培养学生科学的世界观和方法论。五、教学基本要求   深刻理解和掌握原子、分子的结构和性能，络合物的结构和性能，化学反应动力学基础，热力学基础，溶液中离子平衡等课程内容中所包含的基本概念、原理，并能进行相关计算；了解物质状态，胶体的一般概念和金属元素、非金属元素的一般知识；掌握化学实验的基本操作，认识化学反应的直观变化，学会实验数据处理与结果分析。最终使学生掌握化学学科的基本框架，能运用化学的理论、观点、方法

4、去审视公众关注的环境污染、能源危机和新材料等社会热点问题，全面提高学生的素质，培养出具有开拓创新能力的高级人才。六、教学进度安排表 章   序 讲课时数 习题时数 其它 共 计 第1章 气体、溶液和胶体62 8 第2章 化学热力学基础62 8 第3章 化学反应速率42 6 第4章 化学平衡42 6 第5章 电离及沉淀平衡62  8 第6章 电化学原理及其应用62 8 第7章　原子结构42 6 第8章 化学键与分子结构42 6 第9章 络合物（配位化合物）42 6 第10章元素选述42 6 复习2   共计5020 70 七、教学大纲内容第一章  气体、溶液和胶体     §1.1气体：理

5、想气体状态方程、Dalton分压定律、气体分子的速度和能量§1.2液体：液体的蒸发、相平衡、水的相图§1.3分散系§1.4溶液：溶液浓度的表示、稀溶液的依数性§1.5胶体溶液§1.6高分子化合物和凝胶§1.7乳浊夜和表面活性物质重点：理想气体方程、Dalton分压定律、稀溶液依数性、胶团结构、胶体溶液及其应用习题：理想气体方程和分压的有关计算 难溶非电解质稀溶液的依数性的计算及现象解释、胶团结构的书写，凝结值的解释和比较。第二章 化学热力学基础      §2.1有关的概念和规定、§2.2热力学第一定律及其应用§2.3焓、热化学§2.4自发过程和熵（热力学第二定律）§2.5Gibbs自由

6、能重点：热、功、状态函数ΔU、ΔH、ΔG和ΔS、热力学第一、二、三定律、盖斯定律，自发过程的判定，吉布斯-亥姆霍兹公式习题：功、热、内能、焓、自由能、熵及反应热的计算和自发过程判定第三章 化学反应速率   §3.1化学反应速率的概念§3.2浓度对化学反应速率的影响§3.3温度对化学反应速率的影响§3.4催化作用§3.5反应速率理论简介重点：反应速率的表达、质量作用定律、Arrhenius公式习题：速率常数、反应级数、活化能的计算第四章 化学平衡          §4.1化学平衡常数§4.2平衡的有关计算§4.3化学平衡和自由能§4.4化学平衡的移动重点：平衡式的书写、平衡常数及有关计算

7、、化学反应等温式、平衡移动原理；习题：平衡常数、平衡浓度（分压）、转化率的计算和平衡移动第五章 电离及沉淀平衡     §5.1强电解质理论、§5.2弱酸弱碱的电离：一元弱酸、弱碱的电离、多元酸的电离§5.3盐类的水解 §5.4缓冲溶液、§5.5酸碱质子论§5.6沉淀溶解平衡：溶度积常数与溶解度、多相平衡中的同离子效应和盐效应、沉淀的生成和溶解、完全沉淀和分步沉淀。重点：弱酸弱碱的电离、弱酸弱碱盐的水解、缓冲溶液、沉淀-溶解平衡的基